沪教版初中化学九下氢氧化钠变质的探究.ppt

;观察与思考;; 一、氢氧化钠的变质 1．氢氧化钠变质的原理：（1）吸收空气中的_____而变质,反应原理： ; 变质后生成的碳酸钠俗称——纯碱，纯碱不是碱是盐，但其溶液呈 性。 ;检验物质的实验操作步骤：;氢氧化钠和碳酸钠常用检验方法比较：; 2．有关NaOH变质后成分确定方法： (1)无变质（主要成分是氢氧化钠）：取少量样品于试管中 滴入 或( )溶液，无气泡产生（或无白色沉淀）证明含有氢氧化钠。 (2)部分变质（主要成分是氢氧化钠和碳酸钠）：取少量样品于试管中滴入 溶液，反应后过滤，取少量滤液于试管中，滴加 ，如果变 色，证明含有氢氧化钠和碳酸钠。（注：氯无钙溶液呈中性，且加入的量要过量) 目的是 。 (3)完全变质（主要成分是碳酸钠）：取少量样品于试管中， 滴入 溶液，反应后过滤，取少量滤液于试管中，滴加 ，如果不变色，证明只含有和碳酸钠。;;(1)气体测定法：利用产生的气体（二氧化碳、氢气或氧气 ）来进行测定。 (注：在通常情况下，CO２气体不与饱和碳酸氢钠溶液反应。) ;考查的内容： ①.实验前要检查装置的气密性。 ②.反应的化学方程式。 ③.排出液体的体积等于产生的体积计算出气体的质量(体积X密度),再计算出所含物质的质量分数。 ④.误差分析（可能有以下几方面）： A原装置内的空气是否有影响。 B产生的气体溶于液体后是否有影响。 C加入的液体是否有影响。 D测量管没有预先调一致对实验结果是否影响。 E其它因素的影响。 ;(2)沉淀测定法: 考查的内容常以流程图的过程进行,如: 注意： 加入的试剂要能反应生成沉淀,且所加试剂的量要足量,沉淀要经洗涤、烘干、称量，操作要正确。 ;（2015年泉州质检）实验室处理一批过期的化学药品，兴趣小组同学决定对一癣已经结块的氢氧化钠样品展开探究，请你参与。[探究活动一] 证明变质的样品仍然有氢氧化钠存在。资料摘要：碳酸钠的水溶液呈碱性，氯化钠、氯化钙的水溶液呈中性。⑴氢氧化钠暴露在空气中发生变质反应的化学方程式为 。同学们按照如下所示的步骤进行实验： ⑵步骤②中加入过量的氯化钙溶液的目的是 。 固体A必定含有的物质是 （写化学式）。⑶“后续实验”验证氢氧化钠的存在，请你简述实验步骤和产生的现象： 。 ;[探究活动二] 测定样品中碳酸钠的质量分数  取5.3g样品与足量的稀硫酸反应，测量生成二氧化碳的体积，从而计算出碳酸钠的质量分数。实验装置如右图（不考虑其他因素的影响，装置的气密性良好）：;;总结： ;[强化训练] ：1、（2015年泉州中考）为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。 【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质 （1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： 　　　　　　 。 （2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验： 实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置， 该样品还含有氢氧化钙。 【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数 取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。 ;（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为 ，反应一段时间后，当观察到 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸。 （4）实验中量筒的作用是 。 （5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 ml。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L-1，通过计算，样品中R的质量分数为 。 （6）上述图1所示实验装置和相关