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第三节 电解池 金属的腐蚀与防护
考纲定位 考情播报
2016·全国乙卷 T /全国丙卷
11
1.了解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电 T
11
极反应式和总反应方程式。 2015·全国卷ⅡT28(2)
2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危 2014·全国卷ⅠT /全国卷
27(4)
害、防止金属腐蚀的措施。 ⅡT27(3)
2013·全国卷ⅠT 、T
10 27(5)(6)
考点 1|电解原理
[基础知识自查]
1．电解、电解池
2．电解池的构成和工作原理
(1)构成条件
①有与外接直流电源相连的两个电极。
②电解质溶液 (或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
(2)电解池工作原理(以电解 CuCl 溶液为例)
2
(3)电解池中电子、电流和离子的移向
①电子：负极→阴极，阳极→正极
②电流：正极→阳极→阴极→负极
③离子：阳离子→阴极，阴离子→阳极
(4)两极放电 (氧化或还原)顺序
＋ 3 ＋ 2 ＋ ＋ 2 ＋ 2 ＋ ＋ 3
①阴极：阳离子放电顺序： Ag Fe Cu H (酸)Fe Zn H (水)Al
＋ 2＋ ＋ 2＋ ＋
Mg Na Ca K 。
2－ － － － －
阳极：金属(Au、Pt除外)电极S I Br Cl OH 含氧酸根离子。
注：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)
中的阳离子放电。
②阳极材料若是金属电极 (Au、Pt 除外)，溶液中的阴离子不反应，电极金属
失电子被氧化。
[应用体验]
1．填写下列表格 (均为惰性电极)
[提示 ] ①4H ＋ ＋4e－ 2H ↑ 4OH － －4e－ 2H O ＋O ↑ H O 减小
2 2 2 2
H O
2
2＋ － － －
②Cu ＋2e Cu 2Br －2e Br2 CuBr 2 CuBr2
＋ － － －
③2H ＋2e H ↑ 2Cl －2e Cl ↑ NaCl 和 H O 增大 HCl
2 2 2
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