2019届高三化学一轮复习对点精选训练：氧化还原反应滴定.docx

氧化还原反应滴定 1.已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4 氧化，化学方程式为 2KMnO 4＋ 10FeSO4 ＋ 8H2SO4===K 2SO4 ＋ 2MnSO 4＋ 5Fe2(SO4)3 ＋ 8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充 分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI 的物质的量的 变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是() A ． 图中  AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B． 图中  BC  段发生的反应为  2Fe3＋ ＋ 2I－ ===2Fe2＋ ＋ I 2 C． 根据  OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为  0.25 mol D． 根据  OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为  1 mol 2.将足量  Cl 2 缓缓通入含  0.02 mol H 2SO3 和 0.02 mol HBr  的混合溶液中。在此过程中溶液的  pH 与 Cl2 用量的关系示意图是  (溶液体积变化忽略不计，且不考虑  Cl 2 与水反应  )(  ) 3.用高效的二氧化氯 (ClO 2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。 工业上， ClO 2 常用 NaClO 3 和 Na2SO3 溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ， 在该反应中 NaClO 3 和 Na2SO3 的物质的量之比为 ________。 (2) 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从 HI 中氧化出相同量的 I 2 所需 Cl2 的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则 ClO 2 的有效氯含量是 ________。 (3) 化学小组的同学欲对用 ClO 2 消毒过的自来水进行氯元素含量的测定 (假定 ClO2 全部转化为 Cl － )，他们进行了如下实验：向 30.00 mL 水样中加几滴 K 2CrO4 溶液作指示剂，用 0.001 mol·L － 1AgNO 3 溶液滴定，当有砖红色 Ag 2CrO4 沉淀出现时，达滴定终点，此时用去 AgNO 3 溶液 12.12 mL 。 ①水样中 Cl － 的物质的量浓度是 ________。 ②已知 Ksp(AgCl) ＝ 1.780 － 10 － 12 CrO ×10 ， K sp(Ag 2CrO4)＝ 2.00 ×10 。如在滴定终点时，测得溶液中 的浓度是 5.000 ×10－3 mol ·L－ 1。试计算此时溶液中 Cl － 的浓度是 ________。 4.下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性 HSO >I － ，氧 化性 IO >I 2>SO 。向含有 xmol NaHSO 3 的溶液中逐滴加入 KIO 3 溶液。加入 KIO 3 和析出 I 2 的物 质的量的关系曲线如图所示，则 x＝ ________mol 。 5.目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约 40 亿年前的古洋底的热液环 境，这种 环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如 Fe2 2、 Fe4 4 、 Fe8 7 等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的 S S S 相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。 6.某实验小组为探究 ClO －、 I 2、 SO 在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验 ① ：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； － 1 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 实验 ② ：向实验 ① 的溶液中加入 4 mL 0.5 mol ·L 写出实验 ① 中发生反应的离子方程式 ___________________________________ ________________________________________________________________________ 。 (2) 实验 ②中化学反应转移电子的物质的量是  ________________________________ 。 (3) 以上实验说明，在酸性条件下  ClO －、 I2、 SO  的氧化性由弱到强的顺序是 ____________________________________