(完整版)常见的酸练习题.docx

九(上)科学常见的酸 一、 电离： 一些物质在 或 状态下电离成 的过程。 TOC \o 1-5 \h \z 二、 酸： 一些物质电离时，其阳离子全部是 的化合物。 写出酸的电离方程式：HCI — H 2S — HNO 3— 2?常见的酸：写出常见酸的化学式。 盐酸： 硫酸： 硝酸： 碳酸： 磷酸： 醋酸：CHCOOH 三、 测定物质的酸碱性的方法 ： 检验物质酸碱性用 。酸性溶液能使紫色石蕊试液变 色，碱性溶液能使 紫色石蕊试液变 色；酸性溶液能使无色酚酞试液 _色，碱性溶液能使无色酚酞试液 变 色。 测溶液的酸碱度： 。用洁净的 蘸取溶液，滴在PH试纸上，然后 将PH试纸的颜色与 比色比得出PH 四、 稀盐酸的化学性质 与碱性物质反应 ①与氢氧化钠反应：化学方程式： ，现象：在氢氧化钠 TOC \o 1-5 \h \z 溶液中滴加紫色石蕊试液， 溶液变 色，在逐渐滴入盐酸，溶液由 色变 色， 再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成 色。 ②与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分是 ,胃酸的主要成分是 , “胃舒平”治疗胃酸过多的原理是： 。 与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐 ，产生 ，化学方程 式： 。这是实验室制取 气体的原理。 与铁锈反应的现象：铁锈逐渐 ,溶液变成 色，化学方程 式： 。 与氧化铜反应的现象： 色粉末逐渐消失，溶液变成 色。化学方程 式： 。 四、稀硫酸的化学性质 1与锌反应现象：锌粒表面有大量的 产生。化学方程式： 。 这是实验室制取 的原理。 2.与氧化铁反应的现象： 色的氧化铁逐渐溶解，溶液变成 色。化学方程 式： 。 3.与氧化铜反应的现象： 色的氧化铜逐渐消失，溶液变成 色。化学方程 式： 。 与氢氧化铜反应的化学方程式： 。 与氯化钡反应现象：会产生 色沉淀，再加入稀硝酸 色沉淀不溶解。 化学方程式：五、酸的通性 化学方程式： 五、酸的通性 酸具有通性的原因：酸电离时生成的阳离子全部是 酸使指示剂变色：酸性溶液能使紫色石蕊试液变 色。酸+ 碱===== 酸使指示剂变色：酸性溶液能使紫色石蕊试液变 色。 酸+ 碱=====盐+ 水 HCI+ Al ( QH 3 — — H 3.酸+某些盐 新盐+新酸 2HCI + CaCQ— HCI + AgNQ 3 4.酸+金属氧化物== ===盐+水 HCI+ FezQ — H 5.酸+某些金属==== =盐+氢气 Fe + HCI — Zn + H 六、酸的个性： 1、盐酸HCI:盐酸是 气体的水溶液，具有 口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现 变 。工业盐酸因常含 Fe3+而显 色，能使无色酚酞试液 2SQ + NaOH —— — H 2SQ + BaCI 2 — 2SQ + CuQ— 2SQ— 性，挥发出的 气体在瓶 浓盐酸敞口放置会使质量 ，浓度 色。 2、硫酸 H2SQ: （1） 浓硫酸有很强的 性，皮肤不慎沾上浓硫酸后， 应立即用 拭去，再用 大量的 冲洗，最后用 溶液冲洗。 （2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进 中，并不断用 搅拌, 使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 （3） 浓硫酸的 性：使纸上字迹变黑。 （4） 浓硫酸的 性：可做某些气体（氢气、氧气）的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质 量会 ，浓度 。 硝酸是无色刺激性气味的液体， 易挥发，具有强 性，跟金属反应一般不生成氢气而 生成水。 七、Cl 一和SO2-的检验： CI -的检验：试剂 和 。向溶液中加入 溶液，产生 色沉 TOC \o 1-5 \h \z 淀，继续加入 ，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有 。 SQ2-的检验：试剂 和 。向溶液中加入 溶液，产生 色 沉淀，继续加入 ，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有 。