步步高大一轮复习讲义第4章 第15讲氮及其化合物.pptx

;[考纲要求] 1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用。 2.了解氮的化合物对环境质量的影响。;考点二　典型的氧化性酸——硝酸;氮气及其氧化物;知识梳理;特别提醒　将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定，固定氮的方式有自然固氮和人工固氮。;2.氮的氧化物 氮元素有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5五种正价，五种正价对应六种氧化物：N2O(俗称“笑气”，具有麻醉作用)、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5(白色固体)。其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。它们都是空气污染物，空气中的NO2是造成光化学污染的主要因素。另外，在思考某些问题时，要注意：2NO2N2O4对气体体积及平均相对分子质量的影响。;3.氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。;(2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。 一般适合工业尾气中NOx的处理。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。;正误判断· 辨析易错易混;(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物( ) (6)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气( ) (7)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂( ) 解析　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2既是氧化剂，又是还原剂。 (8)溴蒸气和NO2都是红棕色气体，不能用湿润淀粉--KI试纸和NaOH溶液鉴别，可用AgNO3溶液或蒸馏水或CCl4鉴别( );比较认识NO和NO2的性质 1.(从物理性质上认识NO和NO2)NO是一种 色， 味 毒难溶于水的气体；NO2是一种 色， 气味 毒的气体，NO2易液化，易溶于水。 2.(从化学性质上掌握NO和NO2)按要求书写方程式： (1)NO和O2的反应： 。 (2)①NO2与SO2： ； ②NO、CO2(体积比为1∶1)与足量Na2O2：_________________________ ________________；;③NO2和NaHSO3溶液反应(写离子方程式，NO2的还原产物为NO)： ___________________________________。 (3)除去NO中的NO2： 。 3.(从实验室制法上掌握NO和NO2的性质)按要求回答问题： (1)铜和稀HNO3反应制NO，化学方程式：__________________________ ________________，用 法收集。 (2)铜和浓HNO3反应制NO2，化学方程式： ，用 干燥，用__________法收集。 ;解题探究;解析　A项，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程中先生成二氧化氮，然后在催化剂表面和一氧化碳反应，最终生成无毒气体，起到尾气净化的作用，错误； B项，NO和O2在常温下就会发生反应，错误； C项，汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，错误；;2.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→ 2NO＋2O，②2NO＋O2―→ 2NO2，③O＋O2―→ O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是 A.NO2起催化剂作用 B.NO起催化剂作用 C.NO2只起氧化剂作用 D.O3与O2为同分异构体;解析　反应过程①＋②得O2―→ 2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2还作氧化剂，A项正确，B、C项错误； O3与O2不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。;3.NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是2NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O,8NH3＋6NO2===7X＋12H2O。则M、X代表的物