2018-2019学年化学鲁科版选修4同步学案：第1章 章末小结与测评 含解析.docVIP

[知识网络构建] [教师备选] 一、化学反应的热效应 【答案】　一、①＞　②＜　③＜　④＞ ⑤kJ·mol－1或J·mol－1　⑥ΔH1＋ΔH2＋ΔH3　⑦聚集状态　⑧整数或分数　⑨符号和单位 二、电化学基础 【答案】　二、①活泼性不同　②电解质溶液　③还原反应　④相连的两个电极　⑤电解质溶液　⑥氧化反应　⑦还原反应　⑧化学　⑨电化学　⑩析氢　?吸氧　?牺牲阳极　?外加电流 [专题总结对练] 专题一　焓变的计算 计算焓变(ΔH)的基本方法 1．ΔH＝反应物总键能－反应产物总键能 2．ΔH＝反应产物总能量－反应物总能量＝H(反应产物)－H(反应物) 3．ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能。 4．根据盖斯定律计算，可以将两个或两个以上的热化学方程式相加或相减，得到一个新的热化学方程式，从而确定ΔH。 [注意]　常见物质(物质的量为1 mol)中化学键数目 物质 CO2 CH4 P4 SiO2 石墨 金刚石 S8 Si 键型 C＝O C—H P—P Si—O C—C C—C S—S Si—Si 键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2 [专题对练] 1．联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 ①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol－1 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝________________。 [解析]　根据盖斯定律，由2×(③－②)－①＝④可知ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1。 [答案]　2ΔH3－2ΔH2－ΔH1 2．已知下列反应： 【导学号 SO2(g)＋2OH－(aq)===SOeq \o\al(2－,3)(aq)＋H2O(l)　ΔH1 ClO－(aq)＋SOeq \o\al(2－,3)(aq)===SOeq \o\al(2－,4)(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2 CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)　ΔH3 则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。 [解析]　将题给三个热化学方程式分别标号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根据盖斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ可得：SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。 [答案]　ΔH1＋ΔH2－ΔH3 3．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3 回答问题： 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O Ceq \o(==,\s\up8(←))O H—O C—H E/(kJ·mol－1) 436 343 1076 465 413 由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。 [解析]　根据键能与反应热的关系可知，ΔH1＝反应物的键能之和－反应产物的键能之和＝(1 076 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1)－(413 kJ·mol－1×3＋343 kJ·mol－1＋465 kJ·mol－1)＝－99 kJ·mol－1。 根据质量守恒定律，由②－①可得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，结合盖斯定律可得：ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58 kJ·mol－1)－(－99 kJ·mol－1)＝＋41 kJ·mol－1。 [答案]　－99　＋41 专题二　电解原理及应用 1．电解池的工作原理示意图 2．电极产物的判断 3．用惰性电极电解电解质水溶液的类型归纳 类型 电极反应特点 例子 实际电解对象 电解质浓度 溶液pH 电解质溶液复原 电解电解质型 电解质的离子放电 HCl HCl 减少 增大 加HCl CuCl2 CuCl2 减少 － 加CuCl2 电解 水型 阳极OH－放电，阴极H＋放电 NaOH H2O 增大 增大 加H2O H2SO4 H2O 增大 减小 加H2O Na2SO4、 KNO3 H2O 增大 不变 加H2O 放出氢气生成碱型 阴极H＋放电 Na