专题11水溶液中的离子平衡(讲学案)高考化学二轮复习资料(原卷版).docx

了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 了解水的电离、离子积常数。 了解溶液 pH 的定义，能进行 pH 的简单计算。 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 了解难溶电解质的溶解平衡。 了解溶度积的含义， 能用平衡移动原理分析沉淀溶解、 生成和转化过程。 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用， 也是高考中考点分布较多的内容之一。 其中沉淀溶解平 衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混 合溶液酸碱性的判断及 pH 的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干 ( 或灼烧 ) 后产物的判断。④ 电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。 从高考命题的变化趋势来看， 溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。 此类题 目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序， 而且还侧重溶液中的各种守恒 ( 电荷守恒、物料守恒、质子守恒 ) 关系的考查，从而使题目具有一定的综合 性、灵活性和技巧性。 一、电解质 强、弱电解质与物质分类的关系 强、弱电解质与化学键的关系 一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱 (NaOH、KOH等) 、大部分盐 类 ( 如 NaCl、 CaCl2) 以及强极性共价化合物 ( 如 HCl、H2SO4) ，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在 水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 CH3COOH、 NH3·H2O、 H2O等，在水 中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也 有属于弱电解质的情况，如 HF。 弱电解质的判断 在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分 析，属于高考的热点。现以弱酸为例进行分析，常见的判断方法有： （ 1）测定已知物质的量浓度的弱酸的 pH。如已知酸 HB，物质的量浓度为 0.01 mol ·L－ 1，若为强酸， 则完全电离， c(H ＋ ) ＝0.01 mol ·L－1 ，pH＝ 2；若为弱酸，则部分电离， c(H ＋ )<0.01 mol ·L－ 1， pH>2。 （ 2）取一定体积的酸 HB溶液 ( 设取 1 体积 ) ，测定其 pH，稀释至体积扩大 100 倍，再测定其 pH。若 pH 增大 2 个单位，则为强酸；若 pH 增大小于 2 个单位，则为弱酸。 （ 3）取酸 HB对应的钠盐溶液，测定其 pH。若 pH＝7，则为强酸；若 pH>7，则为弱酸。 （ 4）取体积和 pH 相同的酸 HB溶液和盐酸，分别加入足量的锌粒，若 HB 产生 H2 的速率大且量多，说 明是弱酸。 （ 5）分别取等体积等 pH 的酸 HB和盐酸进行中和滴定，若达到终点时酸 HB消耗的同浓度的 NaOH溶液 体积大，说明 HB为弱酸。 （ 6）分别取相同物质的量浓度的酸 HB溶液和盐酸，测其导电性，若酸 HB溶液的导电能力弱，说明 HB 为弱酸。 （ 7）分别取相同 pH 的酸 HB溶液和盐酸，向其中加入 NaCl 晶体和 NaB晶体，振荡，待晶体溶解后， 盐酸的 pH几乎不变，若酸 HB溶液的 pH增大，说明 HB为弱酸。 4．电离方程式的书写 (1) 强电解质：完全电离用“＝”，如： ＋ ＋ Cl － ＋ － ＋ - 。 HCl＝ H ； NaOH＝ Na ＋ OH ；NaNO3＝ Na ＋ NO3 (2) 弱电解质：部分电离用“ ”，如： CHCOOH － ＋ ， NH·HO - － CHCOO＋ H NH ＋ OH 。 3 3 3 2 2 (3) 多元弱酸的电离是分步进行的， 以第一步电离为主。 如：H2CO3 - - H H＋＋ HCO3 ( 主要 ) ；HCO3 ＋2- ( 次要 ) 。 ＋CO 3 (4) 多元弱碱用一步电离表示，如： Cu(OH)2 2＋ － Cu ＋2OH 。 (5) 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如 ＋ ＋ 2－ ，在熔融状态下的电离为 ＋ 4 4 4 － 。弱酸的酸式盐既有完全电离，又有部分电离，如 ＋ － － ＋ 2－ 。 ＋ HSO4 NaHCO3=Na ＋ HCO3 ， HCO3 H ＋ CO3 5．电离度 (1) 定义：弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数 ( 包括 已电离和未电离 ) 的百分率，称为电离度。 (2) 表达式：电离度通常用 α 表示： α＝ ×100%。 意义 电离度实质上是平衡转化率的一种。电离度表示弱电解质在水中的电离