广东省惠州市惠阳一中实验学校2017-2018学年高三第二轮复习专题练习：化学反应速率和化学平衡 化学键.docxVIP

专题：化学反应速率和化学平衡 化学键 1. 活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 下列有关分析中正确的是（ ） A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键 B.氢氧化钙只存在离子键 C.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键 D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键 2.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料，也是未来的新型能源。则下列推断中正确的是（　　） A. 由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 B. F的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C. 原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B 3．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ） ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 4．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物碳的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( ) A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③ 5．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到如下结果： 序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 完全溶解于酸的时间/s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 30 t1 E 2 薄片 35 50 F 2 颗粒 15 t2 G 2 粉末 15 t3 则下列说法正确的是：①t1=75s ②t2>200>t3 ③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mB A． ① B． ①② C．只有② D．全部正确 6. 在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，在一定条件下发生反应：A（g）+nB（g） mC（g），达平衡时，测得A的转化率为50％，在相同温度和相同压强下，平衡时 混合气体的体积是反应前的 ，则n和m的数值可能是（ ） A．n=1 m=1 B．n=2 m=2 C．n=3 m=3 D．n=2 m=3 7．下图表示：x(g)+y(g)2Z(g) ΔH<0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系，图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的（ ） A．增大了压强 B．降低温度 C．增加了x和y的浓度 D．使用了催化剂 8．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g) cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 9. 通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过__________________________来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式： 。 V逆 10.下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。 V逆 11．反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。 ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n