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修 3 物 构与性
考点一 原子 构
一、理清 2 个概念
1.能 : 原子核外 子是分 排布的,根据 子的能量差异,可将核外 子分成不同的能 。
2. 能 : 在多 子原子中,同一能 的 子,能量也可能不同,不同能量的 子分成
不同的能 。
3. 能 与能 的关系
能
一
二
三
四
五??
符号
K
L
M
N
O??
能
1s
2s 2p
3s 3p
3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p??
最多
2
2 6
2
6
10
2 6 1014
26??
子数
子离
近→
核 近
子能
低→高
量高低
二、熟 原子 道的形状、数目和能量关系
三、掌握基态原子核外电子排布
1. 排布原则
[注意 ]
当能量相同的原子轨道在全满
(p 6、 d 10、 f14)、半满
(p 3、 d 5、 f7)、全空 (p 0、 d0、
f 0)时原子的能量最低,如
24Cr
的电子排布式为
[Ar] 3d 54s1,
29Cu
的电子排布式为 [Ar] 3d104s1。
2. 填充顺序 —— 构造原理
绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序,人们把它称为构造原
理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
3. 电子排布式和电子排布图
(或轨道表达式 )
以硫原子为例
电子排布式
1s22s22p63s23p4
简化电子排布式
[Ne]3s 2 3p4
电子排布图 (或轨道表示式 )
价电子排布式
3s23p4
四、明晰原子的状态和原子光谱
1. 原子的状态
基态原子:处于最低能量的原子。
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,从低能级跃迁到较高能级状态的原子。
2. 原子光谱
不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光,用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素,称为光谱分析。
3. 基态、激发态及光谱示意图
[基点小练 ]
1.判断正误 (正确的打 “√” ,错误的打 “×” )。
(1)p 能级能量一定比 s 能级的能量高 (× )
(2) 基态钠原子的电子排布式为 1s22s22p62d 1(× )
基态磷原子的电子排布图为
( × )
同一原子中, 2p、 3p、 4p 能级的轨道数依次增多 (× )
(5)Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d 44s2(× )
(6)2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形,能量也相等(× )
2.请用核外电子排布的相关规则解释Fe3+ 较 Fe2+ 更稳定的原因。
提示 : 26Fe 的价电子排布式为 3d64s2 ,Fe3+的价电子排布式为
3d
5, Fe2+的价电子排布
式为 3d6。根据 “能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低
” 的原则, 3d 5 处于半
满状态,结构更稳定,所以
Fe3+较 Fe2 +更稳定。
本考点是一些识记性的基础知识,
在高考中, 常以某个问题出现在非选择题中,
结合原
子结构与元素的性质进行综合考查,
高考再现率极高, 在备考复习中, 以下基础知识要理清。
1.按要求填空。
(1)(2016
全·国甲卷 )镍元素基态原子的电子排布式为
________, 3d 能级上的未成对电子
数为 ________。
(2)(2016
全·国乙卷 )基态 Ge 原子的核外电子排布式为
________,有 ________个未成对电
子。
(3)(2016
江·苏高考 )Zn 2+ 基态核外电子排布式为 ______。
(4)(2015
全·国卷Ⅰ )处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
________________________________________________________________________
形象化描述。在基态
14C 原子中,核外存在 ________对自旋相反的电子。
(5)(2014
全·国卷Ⅰ ) 基态 Fe 原子有 ________ 个未成对电子。
Fe3+ 的电子排布式为
________________________________________________________________________ 。
(6)(2014
福·建高考 )基态硼原子的电子排布式为 ______________。
(7)(2014
安·徽高考 )S 的基态原子核外有 ________个未成对电子; Si 的基态原子核外电
子排布式为 ______________。
(8)(2013
全·国卷Ⅰ )基态 Si 原子中,电子占据的最高能层符号为
________,该能层具有
的原子轨道数为 ________、电子数为 _______
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