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九年级化学(上)复习提纲(沪教版)
第一章 开启化学之门
1、 物理变化 :没有生成其他物质的变化,如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、 化学变化 :生成了其他物质的变化,如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合
作用等。
3、 物理性质 :物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,它包括颜色、状态、气味、
熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下,二氧化
碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温后能变成固态的干冰。
4、 化学性质 :物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、还原性、氧化性、酸性、
碱性等。
第二章 我们身边的物质
5、空气的成分 (按体积算 ) :N2 78% , O 2 21% , CO 2 0.03% ,稀有气体 0.94%,杂质 0.03%.
6、混合物 :由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗
盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
7、纯净物 :只由一种物质组成,如 O2 、N2 、 CO2 、H2O 等。
8、大气污染 可分为烟尘和有害气体两类,烟尘可来自工厂、建筑工地;有害气体主要包
括 SO2 、NO 2、CO ,主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染,我们既要
处理工厂废气,减少化石燃料的燃烧,又要大力提倡植树造林。
9、O2 的物理性质 :通常状况下, O2 是无色无味的气体,密度比空气稍大,不易溶于水,
降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
10、O2 的化学性质 :各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下
燃烧的现象 燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大 点燃
量热 C + O 2═══ CO 2
镁在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生
点燃
成白色固体 2Mg +O 2 ═══ 2MgO
磷在氧气中剧烈燃烧,发出黄白色火焰,产 点燃
2 2 5
生大量白烟 4P + 5O ═══ 2P O
铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色
点燃
2 3 4
固体 3Fe + 2O ═══ Fe O
蜡烛在氧气中剧烈燃烧,发出白光,生成的 点燃
气体能使澄清石灰水变浑浊 石蜡 +氧气═══二氧化碳 +水
11、氧气的用途 : (1)供给呼吸:登山、潜水、医疗、宇航等;( 2 )支持燃烧:炼钢、
发射火箭、氧炔焰等。
12、氧气的工业制法 :空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。(物理变化)
13、氧气的实验室制法 :( 1)2KMnO ═══ K MnO + MnO + O ↑ ;
4 2 4 2 2
MnO2
(2 )2H 2O 2 ═══
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