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专题一《化学家眼中的物质世界》复习讲义
编写:胡
冰
班级
审核:陈日义
学号 姓名
知识点一:物质的分类与转化
1、简单分类法及其应用
物质分类的方法
化学反应分类的方法:① 四种基本反应类型;② 根据化合价是否变化(氧化还原反应和非氧化还原反应) ;③ 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:④ 根据反应中是否有离子参与(离子反应和分子反应) 。
2、分散系及其分类
定义:一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
组成:分散质——被分散成微粒的物质
分散剂——微粒分散在其中的物质
? 分类:
分散系
溶液
胶体
悬(乳)浊液
分散系粒子的直径
< 1nm
1nm~ 100nm
> 100nm
分散质粒子的组成
小分子或离子
大分子或分子集合体
许多分子的集合体
外观
均一、透明
大多均一、透明
不均一、不透明
能否透过滤纸
能
能
一般不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水、糖水
淀粉胶体、 Fe(OH)3 胶体
泥水
? 胶体
①胶体的本质特征:分散质微粒的直径在 1nm ~ 100nm 之间;② 胶体的性质:丁达尔
现象;③ 胶体的分类;④净化胶体的方法:渗析法;⑤胶体的应用:
知识点二:物质的量、物质的聚集状态和物质的量溶液的配制
1、物质的量:用来表示物质所含一定数目微粒集体 ..多少的物理量,符号为 n 物质的量及其单位摩尔( mol)、微粒数( N)、阿伏加德罗常数( NA)间关系
2、摩尔质量:
3、气体摩尔体积:
①决定物质体积的因素:
②气体摩尔体积:
4、溶液的配制及误差分析
。
知识点三:物质的分离、提纯和检验
1、实验基本操作
①酒精灯的使用:
②能直接加热的仪器:试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙;需垫石棉网加热的仪器:烧杯、
烧瓶、锥形瓶;不能加热的仪器:集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器(量筒、
容量瓶及滴定管等) 。计量仪器:温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶(注:量器不可
加热和用做反应器) 。
③加热方法:直接加热、水浴加热
④气体收集及尾气处理:收集(排水法、排气法)尾气处理: (吸收式、燃烧式、收集式)
⑤试纸的使用
2、几种混合物的分离和提纯方法
? 过滤
? 蒸发
? 蒸馏
? 萃取
3、几种离子的检验
2-
-
:
2-
:
? SO :
? Cl
? CO
4
3
4、多种离子共存时,如何逐一除尽,应把握什么原则( B)
分离提纯时,先考虑物理方法(一看,二嗅) ,再考虑化学方法(三实验) ,后综合考虑。
三个必须:加试剂必须过量;过量试剂必须除去;必须最佳实验方案。
四个原则:不增新杂质;不减被提纯物;易分被提纯物与杂质;复原被提纯物。
除杂要注意: 为使杂质除尽, 加入的试剂不能是“适量”, 而应是“过量”, 但“过量”
的试剂必须在后续的操作中便于除去。
知识点四:原子结构
1、原子的构成
电量
相对质量
实际体积
占据体积
原子
质子 Z
+1
1
小
小
原子核
――
1
小
小
ZA X
中子 N
-
- 1
1/1836
小
相对很大
核外电子 e
2、几个概念:
原子质量:即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位
kg
粒子相对质量:
粒子相对质量=
一个粒子的质量
1
一个 12 C原子质量
12
注:①单位 1 (一般不写出)②粒子:可以原子、质子、中子、电子、微观粒子③质子、中子的相对质量约为 1
质量数:原子中中子数与质子数之和
3、 有关原子结构常用规律总结
质量关系:质量数 ( A)= 质子数 ( Z)+ 中子数 ( N)
电性关系:原子:核电荷数 =质子数 =核外电子数阴离子:质子数 =核外电子数-电荷数
阳离子:质子数 =核外电子数 +电荷数
4、 核素、同位素
核素:具有一定质子数和一定中子数的某种原子
同位素:质子数相同而质量数(或中子数)不同原子的互称
H: 11 H
21 H(D)
13 H(T)
氢元素有三种核素,三种核素间互称同位素。
【课后巩固】
1. 下列物质属于纯净物的是
(
)
A. 液氯
B.
漂白粉
C.
盐酸
D.
碘酒
2.下列不存在丁达尔效应的分散系是
(
)
①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴
FeCl3 浓溶液、⑤淀粉溶液
A. ②
B. ②③⑤
C.②③
D.①②③⑤
3.下列各组物质 ( 最后一种过量 ) 加水搅拌充分反应后过滤,滤纸上留下一种不溶物质的
是
(
)
A . Fe、 Ag、 CuSO
B
. A1 (SO ) 、 NaCI、NaOH
4
2
4
3
C . Na SO、 Ba(OH) 、 HNO
D. BaCl2、AgNO、 H SO
2
4
2
3
3
2
4
4. 下列说法中正确的是
(
)
A.
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