九级化学第八单元知识点总结.docx

第八单元知识点 一、金属材料 纯金属 合金 2、金属的物理性质： 1）常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽。 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（ 或金属与非金属 ）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的颜色更鲜艳，熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好铁的合金 合金 钢 生铁 含碳量 含碳量 成分 %~2% 2%~% 注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （ 1）熔点高、密度小 优点 （ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好 3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 ( 金属元素：具有金属通性的元素。最外层电子数小于 4 ，所以其原子容易失去电子而 本身常以阳离子形态存在于化合物中。它们的氧化物和氢氧化物一般呈碱性 ) 1、大多数金属可与氧气的反应 金属 在空气中 在氧气中 镁 常温下逐渐变暗。点燃，剧 点燃， 剧烈燃烧， 发出耀眼的白光， 生成白色的固体 2Mg 烈燃烧，发出耀眼的白光， 点燃 2MgO + O2 生成白色的固体 铝 常温下表面变暗，生成一种 点燃， 剧烈燃烧， 发出耀眼的白光， 生成白色的固体 4Al 致密的氧化膜 + 3O 2 点燃 2Al 2O3 铁 持续加热变红 点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4 铜 加热，生成黑色物质；在潮 加热生成黑色物质 2Cu + O 2 加热 2CuO 湿的空气中，生成铜绿而被 腐蚀 银金 即使在高温时也不与氧气发生反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H 2 ↑ 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2↑ 铁和稀硫酸 Fe + H SO = FeSO + H ↑ 2 4 4 2 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H 2↑ 铝和稀硫酸 2Al +3H 2 SO = Al (SO ) 3 +3H ↑ 4 2 4 2 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H ↑ 2 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H ↑ 2 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 （条件：“前换后，盐可溶” ） 4 4 a. 铁与硫酸铜反应 ： Fe+CuSO==Cu+FeSO 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质， 溶液由蓝色变成浅绿色。 ( 古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应 ) b. 铝片放入硫酸铜溶液中： 3CuSO+2Al==Al 2 (SO ) +3Cu 4 4 3 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质， 溶液由蓝色变成无色。 c. 铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3) 2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质， 溶液由无色变成蓝色。 d. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO 3) 2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质， 溶液由无色变成蓝色。 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb  （ H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液 中置换出来。（除 K、Ca、 Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （ 1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里 还原 出来。 3CO + Fe  2O3 高温 2Fe + 3CO 2 （ 2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、 赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 （ 1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触。 铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3（红棕色） 铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、 CO2接触。 铜绿的化学式： Cu2(OH)2CO3 2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 3）铁锈很疏松， 不能阻碍里层的铁继续与氧气、 水蒸气反应， 因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很