安徽省蚌埠三中高二化学下学期第一次月考（无答案）.doc

安徽省蚌埠三中11-12年学年高二化学下学期第一次月考（无答案） 安徽省蚌埠三中11-12年学年高二化学下学期第一次月考（无答案） PAGE / NUMPAGES 安徽省蚌埠三中11-12年学年高二化学下学期第一次月考（无答案） 蚌埠三中高二年级2012年3月份月考化学试卷 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O：16 Na:23 Cl:35.5 K:39 Cu：64 Fe：56 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 (　　) A．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数 B．稀HCl和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol C．1 mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应 2．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO32－ =CaCO3↓ B．向FeI2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+＋4I－＋3Cl2 =2Fe3+＋2I2＋6Cl－ C．氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl2＋2OH－ =3Cl－＋ClO－＋H2O D．钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑ 3 下列装置能达到实验目的是 A． B． C． D． 3．下列说法或表示方法中正确的是 （ ） A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ?H＝－285.8 kJ·mol－1 C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ?H＜0 D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 4. 关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol ③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH=+216 kJ/mol。下列叙述正确的是 A．CO的燃烧热为－566kJ/mol （ ） B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 C．若有3.2g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJ D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO 5．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是 （ ） A．氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为： 2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应 D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂 6．关于以下两个电解装置的说法正确的是 （ ） 甲乙 甲 乙 A．两个装置中阳极都为Al，接通电源后，均失电子发生还原反应 B．两装置中阴极都为C，但由于电解质溶液不同，阴极放电离子种类不同 C．电解一段时间后，撤去电源与电极，充分振荡烧杯后，甲中有白色沉淀，乙中没有 D．电解过程中两装置pH均不变 7 ．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是 （ ） A．Y为CuSO4溶液 B．正极反应为Cu－2e－ = Cu2+ C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极 D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 8．右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是 （ ）