化学单元复习测精彩试卷试题物质结构及性质B卷附问题详解.doc

号 位 封 座 密 号 场 不 考 订 装 号 证 考 准 只 卷 名 姓 此 级 班 实用 单元训练金卷·高三·化学卷（ B） 第十八单元 物质结构及性质 注意事项： ．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2 ．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 ．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 ．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1 ．如图是第三周期 11 ～ 17 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 A ． y 轴表示的可能是第一电离能 B． y 轴表示的可能是电负性 C．y 轴表示的可能是原子半径 D ． y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 文档 实用 2．下列说法中正确的是 A ．所有非金属元素都分布在 p 区 B．最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区 C．元素周期表中第Ⅲ B 族到第Ⅱ B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 ．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 3． (2018 年吉林梅河口五中期末 )某物质的化学式为 PtCl 4 ?2NH 3，其水溶液不导电，加入 AgNO 3 溶液不产生沉淀，加入强碱也没有 NH 3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A ．该配合物中中心原子 (离子 )的电荷数和配位数均为 6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C． Cl－和 NH 3 分子均与中心原子 (离子 )形成配位键 D ．配合物中心原子 (离子 )与 Cl －形成配位键，而与 NH 3 分子不形成配位键 4．下列说法中正确的是 ．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B．若分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 C．含有非极性键的分子一定是非极性分子 ．键能越大，键长越长，则分子越稳定 5． N 2 的结构可以表示为 ， CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示π键，下列 说法中不正确的是 A ． N 2 分子与 CO 分子中都含有三键 B． CO 分子中有一个π键是配位键 C．N 2 与 CO 互为等电子体 D ． N 2 与 CO 的化学性质相同 文档 实用 ．下列说法中正确的是 A ．离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态 ．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 ．下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO 2 B H 2SO 4 石墨 S C CH 3 COONa 水晶 D Ba(OH) 2 金刚石 玻璃 ．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A ．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个 Na ＋周围距离相等的 Na ＋共有 6 个 C．氯化铯晶体中，每个 Cs ＋周围紧邻 8 个 Cl － D ．干冰晶体中，每个 CO 2 分子周围紧邻 12 个 CO 2 分子 9 ．已知 X、Y 元素同周期，且电负性 X>Y ，下列说法错误的是 A ．第一电离能： Y 一定小于 X B．气态氢化物的稳定性： H m Y 小于 H n X C．最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸性强于 Y 对应的酸性 D ． X 和 Y 形成化合物时， X 显负价， Y 显正价 10 ．X、 Y、 Z、 W 是短周期元素， X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过 文档 实用 分离液态空气获得其单质； Y 元素原子最外电子层上 s、 p 电子数相等； Z 元素＋ 2 价阳离子的核 外电子排布与氖原子相同； W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的 说法一定正确的是 A ． X 元素的氢化物的水溶液显碱性 B． Z 元素的离子半径小于 W 元素的离子半径 C．Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 D ． Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 11 ．用价层电子对互斥理论 (VSEPR) 可以预测许多分子或离子的空间构型， 有时也能用来推测 键角大小，下列判断正确的是 A ． SO2 、 CS2 、HI 都是直线形的分子 B． BF3 键角为 120 °，SnBr 2 键角大于 120 ° C． CH2 O 、 BF3 、 SO3 都是平面三角形的分子 D ． PCl3 、 NH 3、 PCl 5 都是