化学高考必备的要点知识点总结.doc

——敬业、专业—— 化学高考必备的要点知识点总结 PAGE PAGE 2 化学高考必备的要点知识点总结 　　高考的最后阶段，我们该如何度过呢?对于理科生来讲，化学科目的复习必须要到位，因为化学这门科目包含的知识内容是比较多的。下面是为大家整理的化学高考重要知识点，希望对大家有用! 　　化学高考方程式知识点 　　1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀 　　2、金属钠与盐酸的化学方程式： 　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 　　4、金属钠放在空气的氧化： 　　4Na+O2=2Na2O (银白色变暗) 　　5、金属钠在空气燃烧： 　　2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末) 　　6、过氧化钠在空气中变质： 　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 　　7、过氧化钠与酸反应： 　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 　　8、氧化钠在空气中变质： 　　Na2O+H2O=2NaOH 　　Na2O+CO2=Na2CO3 　　9、氧化钠与酸反应： 　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 　　10、氧化钠在空气中燃烧： 　　2Na2O+O2=2Na2O2 Δ 　　11、氯气与铁的反应方程式： 　　2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟) 　　12、氯气与铜的反应方程式： 　　Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟) 　　13、氯气与氢气的反应方程式： 　　Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾) 　　14、氯气与钠单质的反应方程式： 　　2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟) 　　15、工业制漂白粉： 　　2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳) 　　16、氯气与水的方程式： 　　Cl2+H2O=HCl+HClO 　　17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液： 　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 　　18、次氯酸钠在空气中变质： 　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 　　19、漂白粉在空气中变质： 　　Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 　　20、 次氯酸见光分解： 　　2HClO=2HCl+O2↑ 光照 　　21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体： 　　FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ 　　22、碳酸钠与盐酸的反应方程式： 　　Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O 　　Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 　　23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式： 　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 　　24、碳酸氢钠与碱反应方程式： 　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 　　NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 　　化学高考实验知识点 　　一、常见物质分离提纯方法 　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 　　3.过滤法：溶与不溶。 　　4.升华法：SiO2(I2)。 　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 　　8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 　　二、常用的去除杂质的方法 　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过