高二化学课件 元素周期表.ppt

* * * * * * * * * * * * ①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 ②最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 (2011年南京模拟)原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中正确的是(　　) A．X位于元素周期表中第二周期ⅤA族 B．X元素有－3、＋5两种化合价 C．X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数 D．X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4 例2 【思路点拨】　解答本题要明确以下三点： (1)主族元素中最外层电子数等于族序数。 (2)各主族的元素常显示的价态。 (3)最高价氧化物对应水化物的书写形式。 【解析】　当n＝1时，2n＋1＝3，不成立；n＝2时，X为N元素；n＝3时，X为Cl元素，故A、B错误；短周期主族元素的族序数等于最外层电子数，X的最外层电子数为2n＋1，必为奇数，故C正确；X元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3或HClO4，故D错。 【答案】　C 【规律方法】　解这类题的思路和方法是先确定该元素在周期表中的位置，然后结合原子结构中各微粒间的数量关系进行解题。 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 第一节　元素周期表 课堂互动讲练 达标突破训练 第一节　元素周期表 基础自主梳理 基础自主梳理 自我诊断 1．判断以下说法是否正确。 A．同主族元素的最外层电子数都相同。(　　) B．最外层电子数相同的元素都在同一族。(　　) C．除短周期外，其他周期均有18种元素。(　　) D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素。(　　) 元素周期表 E．铁元素属于周期表中ⅧB族的元素。 (　　) F．第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1。(　　) 答案：A.√　B．×　C．×　D．×　E．×　F．× 基础回归 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝__________＝____________＝________。 核电荷数 核外电子数 质子数 原子序数 最外层电子数 电子层数 3．结构 (1)周期(七个横行，七个周期) (2)族(18个纵行，16个族) 自我诊断 2．铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是(　　) A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B．氢氧化铯是一种强碱 C．可以电解熔融的氯化铯制取铯 D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳 答案：D 元素的性质与原子结构 3．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是(　　) A．KAt核间距大于KBr B．NaAt的熔点较高 C．砹在常温下为白色固体 D．砹难溶于水，易溶于四氯化碳 答案：C 基础回归 1．元素性质与原子结构的关系 原子核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的化学性质。原子核外电子排布的相似性和递变性导致元素性质表现出相似性和递变性。 2．举例 (1)碱金属元素 相似性 递变性(由F→I) 原子结构 最外层均为___个电子 电子层数逐渐_____核电荷数逐渐_____ 原子半径逐渐_____ 元素性质 都具有较强的_________，最高正价均为___价(F除外) 非金属性逐渐_____ 7 增多 增多 增大 非金属性 ＋7 减弱 相似性 递变性(由F→I) 单质性质 物理性质 都具有____，都具有____ 颜色逐渐____密度逐渐____ 熔、沸点逐渐____ 化学性质 都具有较强的氧化性 氧化性逐渐____，与H2化合越来越____，生成的氢化物越来越________ 最高价氧化物对应的水化物的酸性(F)除外 酸性逐渐减弱的顺序为______________________ 颜色 毒性 加深 增大 升高 减弱 困难 不稳定 HClO4＞HBrO4＞HIO4 自我诊断 4．判断下列说法是否正确。 A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素。(　　) B．同位素的性质几乎相同。(　　) C．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子。(　　) D．电子数相同的微粒不一定是同一种元素。(　　) E．一种元素只能有一种质量数。(　　) 答案：A.×　B．×　C．√　D．√　E．× 核素 基础回归 1．原子的构成 (1)原子的组成 化学 原子 元素 (3)组成原子的各种微粒及相互关系 ①质子数(Z)＝_________＝_____________ ②质量数(A)＝_________＋_________ 核电荷数 核外电子数 质子数(Z) 中子数(N) ③阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数 ④阴离子的核外电子数＝质子数＋