人教化学选修3第一章第一节 原子结构 课件 共43张.ppt

1 、电子云 薛定谔 等以 量子力学 为基础提出 电子云模型 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的 概率密度分布 的 形象化 描述 小黑点越密概率密度（ 单位体积 内出现的概率 ）越大 ①电子云 小黑点不表示电子，而表示 电子曾经出现过的位置 ②电子云轮廓图 电子出现的 概率约为 90% 的空间 ③电子云轮廓图特点 a. 形状 nd 能级的电子云轮廓图：花瓣形 ns 能级的电子云轮廓图：球形 np 能级的电子云轮廓图：哑铃形 第一章 原子的结构与性质 第一节 原子结构 一、开天辟地——原子的诞生 1 、原子的诞生 宇宙大爆炸 2 小时：大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子 140 亿年后的今天： 氢原子占 88.6% 氦原子为氢原子数 1/8 其他原子总数不到 1% 99.7% 然后氢、氦等发生融合反应合成其他元素， 氢氦等轻核元素 是自然界中 天然元素之母 2 、地球中的元素 绝大多数为金属元素 包括稀有气体在内的非金属仅 22 种 地壳中含量在前五位： O 、 Si 、 Al 、 Fe 、 Ca 3 、原子的认识过程 古希腊哲学家留基伯和德谟克立特 思辨精神 原子：源自古希腊语 Atom ，不可再分的微粒 1803 年 道尔顿（英） 原子是微小的不可分割的实心球体 1897 年，英国科学家汤姆生 枣糕模型 1911 年，英国物理学家卢瑟福 电子绕核旋转的原子结构模型 1913 年，丹麦科学家玻尔 行星轨道的原子结构模型 1926 年，奥地利物理学家 薛定谔 等 以 量子力学 为基础提出 电子云模型 二、能层与能级 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （正电） 不显 电性 （负电） （正电） （不带电） 分层排布 与物质化学性质密切相关 依据核外电子的能量不同： 离核远近： 近 远 能量高低： 低 高 核外电子分层排布 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 1 、 能层 ( 电子层 ) ： 在多电子原子的核外电子 的能量是不同的 ，按电子能量的差异，可以将 核外电子分为不同的能层， 能层用 n 表示， n 值 越大，能量越高 。由离核由近及远、能量从低 到高可分为不同能层如下： 能层 1 2 3 4 5 6 7 … 表达 K L M N O P Q … 2 、 能级 ： ? 在多电子原子中，同一能层的电子的能量 也可能不同 ， 可以将它们分为不同的能级。（即不同的电子亚层） ? 能级用 相应能层的序数 和字母 s 、 p 、 d 、 f 组合在一 起来表示，如 n 能层的能级按能量由低到高的顺利排 列 ns 、 np 、 nd 、 nf 等 名称 s p d f g h 轨道数 1 3 5 7 9 11 最多容纳 电子数 2 6 10 14 18 22 ? 能量从低到高、结构从简单到复杂可分为： 每层最多 容纳电子的数量： 2n 2 3 、注意问题 ①能层与能级的关系 每一能层的能级从 s 开始，s,p,d,f…… 能层中能级的数量不超过能层的序数 ②能量关系 E ns ﹤ E np ﹤ E nd ﹤ E nf E ns ﹤ E (n+1) s ﹤ E (n+2) s ﹤ E (n+3) s 1s2s3s4s E np ﹤ E (n+1)p ﹤ E (n+2)p ﹤ E (n+3)p 2p3p4p5p ③同一能层同一能级的各原子轨道能量 相等 ( 互称简并轨道 ) ： 2P x ＝ 2P y ＝ 2P z (1) 规律 能 层 K L M N 能级 能级 电子 数 能层 电子 数 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 2 2 2 6 6 6 10 10 14 2 2n 2 8 18 32 2n 2 2n 2 2n 2 ⑵每一个能层的能级（电子亚层）分布： 三、构造原理与电子排布式 三、构造原理 1 、原子核外电子排布必须遵循一定的排布顺序 — 构造原理 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p 5 s 4 d 5 p 6 s 4 f 5 d 6 p 7 s 5 f 6 d 7 p …… 电子填充的先后顺序（构造原理） （一） 、构造原理 注 ： 在多电子原子中会发生能级交错现象 图 1-2 构造原理示意图 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 能量相近的 能级划为一 组 , 称为能级 组 第一能级组 第二能级组 第三能级组 第四能级组 第五能级组 第六能级组 第七能级组 通式：ns······