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第一节 化学反应与能量的变化
(第一课时)
【学习目标】1.了解反应热的概念,知道热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
【重点·难点】
重点:焓变、反应热的概念。
难点:从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。
课前预习 自主学习教材 独立思考问题
1.焓变
(1)焓变
①概念:焓 (H)是与内能有关的 。在一定条件下,某一化学反应是吸热反
应还是放热反应,由生成物与反应物的 即焓变 ( ΔH)决定。
②常用单位: 。
(2)焓变与反应热的关系:
恒压条件下,反应的热效应等于焓变。因此,我们常用 表示反应热。
2 .1 mol H2 分子中的化学键断裂吸收 436 kJ 的能量, 1 mol Cl 2 分子中的化学键
断裂吸收 243 kJ 的能量, 2 mol HCl 分子中的化学键形成释放 862 kJ 的能量,则
2 2
H (g)+Cl (g)===2HCl(g) 的反应放出的热量为 。
3. ΔH 的正、负和吸热、放热反应的关系
(1)放热反应: ΔH 0(填 “或” “”),即 ΔH 为 (填 “+”或 “-”)。
(2)吸热反应: ΔH 0 (填 “或” “”),即 ΔH 为 (填 “+ ”或 “- ”)。
4 .△H 计算的表达式:
课内探究 合作探究重点 互动撞击思维
一、探究:
1、对于放热反应:能量如何转换的?能量从哪里转移到哪里?
体系的能量如何变化?升高还是降低?
环境的能量如何变化?升高还是降低?
规定放热反应的 ΔH 为 “-”,是站在谁的角度?体系还是环境?
2 2
2、由课本 P2 中 H +Cl =2HCl 反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的
1 / 9
数学表达式△ H= 。
3、△ H<0 时反应 热 △H > 0 时反应 热
4 、如何理解课本 P3 中△H =-184.6kJ/mol 中的 “/mol
5、由课本 P3 中图 1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式
二、反思总结
1、常见的放热、吸热反应分别有哪些?
①常见的放热反应有
②常见的吸热反应有:
2、△ H<0 时反应 热△ H > 0 时反应 热
3、反应热的数学表达式:△ H=
第一节 化学反应与能量的变化
(第二课时)
【学习目标】 1.知道热化学方程式的意义。
2.知道影响反应热大小的因素。
3.会写热化学方程式。
4.能熟练判断热化学方程式的正误。
5.了解中和热的含义及测定方法。
【重点·难点】 热化学方程式的书写。
课前预习 自主学习教材 独立思考问题
一、热化学方程式
1.概念:能表示参加反应的 和 的关系的化学方程式叫做热化学方
程式。
2 .表示意义
(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化,也表明了化学反应中的
2 / 9
变化。
(2)热化学方程式中的化学计量数,表示实际参加反应的反应物的
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