鲁科必修二化学第章第1节化学键与化学反应第一课时课件1.ppt

第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 如图是电解水时氢原子和氧原子结合方式的变化情况，据 此回答： （1）氢原子和氧原子是以何种作用力结合在一起的？ （2）该变化是一个化学变化，化学变化的实质是什么？ 1.化学反应的主要用途有哪些？ 化学反应既伴随有物质变化，又伴随有能量变化。 化学反应的应用 制备新物质 利用 物质 变化 提供能源 利用 能量 变化 【思考与交流】 【提示】 化学反应的实质 2.结合上述视频，思考水电解时为什么要通电？水分子是如何分解生成氢气与氧气的？ 提示:破坏水分子中氧原子与氢原子之间的作用力，需要吸收能量，其反应过程可以用下列过程描述： H2O H2O H2 O2 通 电 【思考与交流】 相邻 原子间 强 相互作用。 直接相邻 既有引力又有斥力 一、认识化学键 1.定义： 过于微弱，不属于化学键 化学键与化学反应的关系 化学反应 断裂的旧键 生成的新键 2H2+O2====2H2O H2+Cl2====2HCl N2+3H2 2NH3 点燃 点燃 高温、高压 催化剂 H-H O-O H-H Cl-Cl H-Cl H-O N-N H-H N-H 分子 原子 新分子 分解 重新组合 破坏旧化学键 形成新化学键 从化学键角度认识化学反应，化学反应中物质变化的实质是什么？ 【思考与交流】 提示: 2.化学反应的实质 旧化学键断裂和新化学键形成。 有化学键变化就一定发生化学变化吗？ 提示:不一定，例如食盐(NaCl)熔化，变成自由移动 的Na+和Cl-、HCl溶于水电离成H+和Cl-等，就没有发生化 学变化。 【学与用】 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示该元素原子 最外层电子的式子。 电子式： 1.原子的电子式： H · Na · ·Mg · ·Ca · 2.金属阳离子的电子式： Na+、 Mg2+、 Ca2+ 3.非金属阴离子的电子式： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ·· ·· ： ： [ O ]2-、 知识支持： 氢气在氯气中燃烧 提示：黄绿色消失 燃烧 HCl的生成 有H、Cl原子存在 H2、Cl2要拆成H、Cl原子 有新物质生成 有热量放出 形成新键 断裂旧键 1.根据以上实验的实验现象，讨论产生下列现象的原因： 【思考与交流】 Ｃl2分子 H2 分子 分开后，它们为什么不高兴？让我们听听它们说些什么？ 2.从微观角度来看，氢气和氯气为什么可以发生化学反应生成氯化氢气体？ 【思考与交流】 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e 二位好！我有一个好办法。你们每人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样共同拥有，行吗？ e 好啊，谢谢！ 好啊，谢谢！ 愿意 电子 电子 氢原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ 氯原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ 愿意 H Cl 1.共价键： （2）成键实质： （共用电子与原子核间的）静电作用 原子 （3）成键微粒： （4）成键元素： 非金属元素的原子之间 （1）定义：原子间通过共用电子形成的化学键。 二、共价键和离子键 氯化钠的形成 （1）定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 2.离子键 （2）成键实质： 阴、阳离子 （3）成键微粒： （阴、阳离子间的）静电作用 （4）成键元素： 活泼金属（或NH4+) 与 活泼非金属之间 引力与斥力的平衡 ⅠA、ⅡA ⅥA、ⅦA 离子化合物 含有离子键的化合物 三、离子化合物与共价化合物 共价化合物 只含有共价键的化合物 离子化合物中可能有共价键 化合物 1.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。 2.共价化合物中只含有共价键。 3.酸都是共价化合物，强碱都是离子化合物。 4.绝大多数盐是离子化合物，铵盐都是离子化合物。 特别提醒 离子键 共价键 定义 成键微粒 键的实质 形成条件 成键方式 成键原因 静电作用 共用电子对 阴、阳离子 原子 一般活泼金属与活泼非金属 一般同种或不同 种非金属原子间 一般通过得失电子 通过共用电子对 最外层电子达到稳定结构 原子间通过共用电子 形成的化学键 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 1.离子键与共价键的区别与联系 归纳总结 离子化合物 共价化合物 概念 化学键类型 导电性 熔化时破坏 的作用力 实例 含离子键的化合物 只含共价键的化合物 离子键 分子内是共价键 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属氧化物、非金属的氢化物 熔融或水溶液导电 熔融时不导电、水溶液部分导电 破坏离子键 破坏分子间作用力，不破坏共价键 2