内蒙古翁牛特旗乌丹镇高二化学下学期期中试题.docVIP

内蒙古翁牛特旗乌丹镇2016-2017学年高二化学下学期期中试题 分卷I 一、单选题(共15小题,每小题4分,共60分) 1.下列说法正确的是(　　) A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 2.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是(　　) A．熔点2 700℃ B．无色晶体，熔点3 550℃ C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃ D．熔点－56.6℃ 3.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(　　) A． Cl2>I2　　 B． SiCl4>CCl4 C． NH3<PH3 D．C(CH3)4>CH3(CH2)2CH3 4.MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M＋周围与它最接近的且距离相等的M＋的个数共有(　　) A． 6个 B． 8个 C． 12个 D． 16个 5.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（　　） A．石墨烯与石墨互为同位素 B． 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合 6.下列叙述中正确的是（　　） A． NH3，CO，CO2都是极性分子 B． CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子 C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D． CS2，H2O，C2H2都是直线形分子 7.下列描述中正确的是(　　) A． CS2为V形的极性分子 B．的空间构型为平面三角形 C． SF6中有4对完全相同的成键电子对 D． SiF4和的中心原子均为sp3杂化 8.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　) A．sp，范德华力 B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键 9.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　) A． NH5中既有离子键又有共价键 B． NH5的熔沸点高于NH3 C． 1mol NH5中含有5mol N—H键 D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 10.若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　) A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 11.有关杂化轨道的说法不正确的是（　　） A．杂化轨道全部参加形成化学键 B． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 12.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　） A． CO2与SO2 B． NH3与BF3 C． CH4与NH4+ D． C2H2与C2H4 13.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（　　） A．正四面体形 B． V形 C．三角锥形 D．平面三角形 14.下列说法正确的是(　　) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．由共价键形成的分子一定是共价化合物 C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键 15.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是( ) A．金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca B．非金属性：F＞O＞S＞P C．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)2＞Ca(OH)2 D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3 分卷II 三、填空题(每空2分) 16.（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是（填符号）　　　， 画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键　　　　　　　． NH3易溶于水的原因（答两条）　　，　　　。　 （2）根据价层电子对互斥理论，H3O+中VSEPR模型名称为　　　，BCl3分子的立体结构为　　　． （3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各