人教版必修1富集在海水中的元素——氯优秀ppt.docx

?第四 非金属及其化合物 第四章 第二节富集在海水中的元素FLA 第二节富集在海水中的元素 FLA 氯（共2课时） 第二节 第2课时氯离子的检验、卤素及氯气的制法 1新情境?激趣入题 2新知识?预习探究 3新思维?名师讲堂 4新考题?随堂自测 5新提升?达标作业 新情境?激趣入题 1774年，瑞典化学家舍勒在研究软猛矿（主要成分为MnO2 的过程中将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的、有强 烈刺激性气味的气体，使人十分难受，它是氯气。舍勒发现氯 气的方法至今还是实验室制取氯气的方法之一，你能写出舍勒 发现氯气的化学方程式吗？氯气有毒，实验室制氯气，一定要 尽量减少氯气外泄，降低对环境的污染，你知道1 L空气最多 可允许含氯气多少毫克吗？ 在实验室里配制溶液时，我们要用蒸eg水，不能用自来水, 原因是自来水中含有CT等杂质离子，影响所配溶液的纯度, 你知道怎样才能检验某溶液中是否含有c厂吗? 新知识?预习探究 ?学习目标 掌握Cl一的检验方法。 了解卤素的性质 了解6的实验室制取原理和实验装置。 2. 2.卤素包括：⑦ ?新知预习 1.氯离子(CT)的检验 ⑴方法：先加m,再加励 o (2)现象：产生 ⑧ ,加稀HNO3,沉淀U1 原理：^0 (4)加稀硝酸的目的：排除回 等离子的干扰。 、回 , 回 个电子，是典型的 、El 、回 、 这些元素的最外电子层都有 回 。 3.卤素的性质 (1)与H2作用生成卤化氢 H2+F2^fi=2HF H2+C12=^S=2HC1 H2+Br2 H2+Br2=^==2HBr H2+I2 高温 2HI（持续加热缓慢化 合同时分解） 上述反应说明，卤素单质氧化性: 上述反应说明，卤素单质氧化性: 卤化氢稳定性：HFHClHBrHI ⑵与H2O作用生成HX和HXO 2F2+2H2O===4HF+O2 X2 X2+H2O (X 为 Ch Br. I) (3)卤素间的置换反应 氧化性: ,可以发生反应 氧化性: ,可以发生反应Cl2+2NaBr===回 , Br2+2KI 4. 4.卤素单质的特性 4. 4.卤素单质的特性 在。 ①漠是唯一易挥发的 ②淀粉遇碘变固 态非金属单质。 态非金属单质。 态非金属单质。 态非金属单质。 ,常用于鉴别12或淀粉的存 参考答案： □ AgNO3溶液②稀HNO3 回白色沉淀E不溶解回 Ag++cr===Agci | ⑥ coi [HfEIci 回 AtHXOEE1 FClBrI 回 At HXO EE 1 FClBrI 回 2NaCl+Br2 1 2KBr+I2 1 叵非金属元素 回F2Cl2Br2I2 HX + 液因蓝色 ?自主探究 I.检验溶液中的Cl—需注意什么问题? 提示：要排除其他离子的干扰，如co亍、POt，但它们 的银盐沉淀溶于稀硝酸。 一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子。 因为加入 AgNOs 溶液，Ag+ + CF===AgCl !（白色），AgCl 沉淀是不溶于稀硝酸的，若在N^COs溶液中加入AgNOs溶 液也会产生白色Ag2CO3沉淀，此沉淀可溶于稀硝酸。2Ag+ + CO^===Ag2CO3 | , Ag2CO3 + 2HNO3===2AgNO3 + H2O + CO2 t oPOr也能与A*发生反应生成Ag3PO4的黄色沉淀, 此沉淀也可溶于稀硝酸。 若被检液中有SO汀存在，由于SO；—可以与Ag+生成白色 微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验CT之前，需先用 Ba(NO3)2溶液除去SO；—,再加入硝酸酸化的AgNOs溶液检 验CT的存在。 2.如何检验N^CCh 2. 如何检验N^CCh 体中是否混入了少量的NaCl 质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。 提示：此题表面上看起来很简单，有的同学可能很快就 能写出答案：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸, 白色沉淀不溶解，说明混入了 NaCl杂质，白色沉淀消失，说 明没有混入NaCl杂质。其实这答案错了，因为题目给的是 Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液。所以应先将Na2CO3固体 配制成溶液，再做后续实验。 ==【答案】 取少量Na2CO3固体，加水溶解，配制成溶液。 向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤除 去沉淀。在滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀，再加入 稀硝酸，沉淀不溶解，说明原Na2CO3固体中混有NaCl；若 没有沉淀，说明原NazCCh固体中没有NaCL == Ba2++COl ===BaCO3 I Ag+ + CF===AgCl | 或者取少量Na2CO3固体，加水溶解，制成溶液。向该溶 液中加入稀硝酸至没有气泡冒出为止，再加入AgNO3溶液, 产生白色沉淀，说明原Na2CO3