初中化学方程式汇总与物质溶解性标准表.doc

初中化学方程式汇总 化合反应 1 、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2 、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3 、铝在空气中燃烧： 2 点燃 2 3 4Al + 3O 2Al O 4 、氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 5 、红磷在空气中燃烧： 2 点燃 2 5 4P + 5O 2P O 6 、硫粉在空气中燃烧： 2 点燃 2 S + O SO 7 、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 8 、碳在氧气中不充分燃烧： 2 点燃 2CO 2C + O 9 、二氧化碳通过灼热碳层： 2 高温 2CO C + CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 2 2 12、生石灰溶于水： CaO + H O === Ca(OH) 13、无水硫酸铜作干燥剂： 4 2 4 2 CuSO + 5H O ==== CuSO?5H O 14、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 15、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 16、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO2 + H2O === H2CO3 17、生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2 2 2 18、氧化钠溶于水： Na O + H O ==== 2NaOH 19、三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO4 分解反应 MnO 2 20、实验室用双氧水制氧气： 2 2 2 2 2H O 2H O+ O ↑ 21、加热高锰酸钾： 2KMnO △ K2MnO4 + MnO 2 + O2↑ 4 △ 2 3 22、加热氯酸钾 2KClO 2KCl+3O 2 通电 2 2 ↑ 23、水在直流电的作用下分解： 2H O 2H ↑ + O 24、碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 25、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） 3 高温 2 ： CaCO CaO + CO↑ 26、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 27、硫酸铜晶体受热分解： 4 2 △ 4 2 CuSO ?5H O CuSO + 5H O 置换反应 （ 1）单质与氧化物反应 28、氢气还原氧化铜： 2 △ 2 H + CuO Cu + H O  29、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层： 2 高温 2 + CO H O + C H 31、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe O 高温 4Fe + 3CO↑ 2 3 2 32、焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO↑ （ 1）金属单质 + 酸 === 盐 + 氢气 （置换反应） 33、锌和稀硫酸 Zn + H SO = ZnSO + H ↑ 2 4 4 2 34、铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 35、镁和稀硫酸 Mg + H SO = MgSO + H ↑ 2 4 4 2 36、铝和稀硫酸 2Al +3H 2 SO = Al (SO ) +3H 2 ↑ 4 2 4 3 37、锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 38、铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl + H ↑ 2 2 39、镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 40、铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ （ 2）金属单质 + 盐（溶液） === 另一种金属 + 另一种盐 41、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 42、锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO === ZnSO + Cu 4 4 43、铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO ) === Cu(NO ) + Hg 3 2 3 2 44、铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 45、锌和硫酸亚铁溶液反应： Zn + FeSO4 === ZnSO4 + Fe 复分解反应 化合物 +化合物 =化合物 +化合物（生成物有沉淀气体或水） （ 1）中和反应（特殊复分解反应） 酸 + 碱 ====盐 + 水 46、盐酸和烧碱起反应： 2 HCl + NaOH ==== NaCl +HO 47、盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O 48、盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 +