初中化学溶解度曲线专题分析.doc

1.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 10 ℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 B. 30 ℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数为 60% C. 20 ℃时，将 10g 甲物质加入 50g 水中，得到 60g 溶液 D. 从混有少量乙的甲物质中提取较纯净的甲，最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法 答案 B 解析 分析： A 、某温度下物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，据此计算解答； B 、根据饱和时质量分数的计算式 ×100% 分析解答； 、据该温度下甲的溶解度分析解答； D 、据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析提纯甲 的方法． 解答： A 、 10 ℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，所以等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确； B 、 30 ℃时，甲物质的溶解度是 60g ，所以饱和溶液中，溶质质量分数为 ×100% ＜ 60% ，故错误； C 、 20 ℃时甲的溶解度大于 20g ，所以将 10g 甲物质加入 50g 水中可完全溶解，得到 60g 不饱和溶液，正确； 、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以此混有少量乙的甲中提取交纯净的甲，适宜采用冷却热饱和溶液的方法，正确；故选 B ． 点评：本题考查了学生对溶解度概念、溶解度曲线知识的运用，能较好培养学生分析、解决问题的能力． 2.如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 40 ℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 20 ℃时，把 30g 甲物质加入 100g 水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 答案 C 解析 分析： A 、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑； B 、根据曲线中交点的含义考虑； C 、根据溶解度曲线观察即可； D 、根据 20 ℃时甲的溶解度进行计算即可． 解答： A 、从 40 ℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以 40 ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故 A 说法正确； B 、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以 20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故 B 说法正确； C 、由溶解度曲线图可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故 C 说法错误； D 、 20 ℃时甲的溶解度是 25g ，即 100g 水中最多溶解 25g 甲物质，所以 20 ℃时，把 30g 甲物质加入 100g 水中，只能溶剂 25g ，所以溶液是饱和溶液，故 D 说法正确． 故选 C ． 点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的交点含义，知道溶解度大小的比较方法，知道物质溶于水所得溶液质量需要根据溶解度进行分析． 3.如图是 A、 B、 C 三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是 A. C 的溶解度随温度的升高而减小 2. B.t 2 ℃时 A 、 B、 C 的溶解度大小为 A=B ＞ C C.t ℃ A、 B 、 C 的饱和溶液降温到t ℃时， A、 C 两溶液中溶质的质量分数相等 4. D.t ℃时， A 的饱和溶液中溶质质量分数为 20% 答案 C 解析 分析：根据溶解度曲线可以：①观察物质的溶解度随温度变化情况，并分析溶液中溶质的质量分数随温度的变化情况；②可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小；③查找某温度时物质的溶解度，并结合饱和 溶液中溶质的质量分数计算方法分析． 解答： A 、由溶解度曲线图可知： C 的溶解度随温度的升高而减小，正确； B 、 t ℃时， ABC 三种物质的溶解度大小为： A=B ＞ C ，正确； C 、 t ℃时，根据饱和时溶质质量分数的计算式 ×100% ， ABC 三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为： A=B ＞ C ；当降温到 t ℃， A 仍为饱和溶液， C 为不饱和溶液， 与 t ℃时溶液溶质的质量分数相等，在 t ℃时 A 的溶解度大于 t ℃时 C 的溶解度，故降温 A 溶液的溶质质量分数大于 C 溶液的溶质质量分数；故错误； D 、 t ℃时， A 物质的溶解度为 25g ，所以饱和溶液中溶质的质量分数是： ×100%=20% ，正确； 故选 C ． 点评：明确溶解度由线的意义是解答本题关健，同温下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，并能据溶解度曲线比较同一温度下物质的溶解度大小． 4.图为 a、 b 两种物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是 1. A. 在 60 ℃时， a 、 b 两种物质的溶解度相同，都是 52 克 2. B. 在温度高于 80 ℃时