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第三章 溶液练习题
一、判断题(说法正确否):
1. 溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
2. 系统达到平衡时,偏摩尔量为一个确定的值。
3. 对于纯组分,化学势等于其吉布斯函数。
4. 在同一稀溶液中组分 B 的浓度可用 xB、 mB、 cB表示,因而标准态的选择是不相同的,所以相应的化学势也不同。
5. 水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。
6. 将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液,则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。
7. 纯物质的熔点一定随压力升高而增加,蒸气压一定随温度的增加而增加,沸点一定随压力的升高而升高。
8. 理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力,以至可以忽略不计。
9. 当温度一定时,纯溶剂的饱和蒸气压越大,溶剂的液相组成也越大。
10.在一定的温度和同一溶剂中, 某气体的亨利系数越大, 则此气体在该溶剂中的溶解度
也越大。
11. 在非理想溶液中,浓度大的组分的活度也大,活度因子也越大。
12. 在 298K 时· kg -1 的蔗糖水溶液的渗透压与· kg -1 的食盐水的渗透压相同。
13. 物质 B 在 α 相和 β 相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。
14. 在相平衡系统中,当物质 B 在其中一相达到饱和时,则其在所有相中都达到饱和。
二、单选题:
1. 1 mol A
与 n mol B
组成的溶液,体积为,当
xB = 时, A 的偏摩尔体积
VA
= ·mol -1 ,那么 B 的偏摩尔 VB 为:
(A) dm 3·mol -1
;
(B)
dm 3·mol -1 ;
(C) dm 3·mol -1
;
(D) dm 3·mol -1
。
2. 注脚“ 1”代表
0
的 O,注脚“ 2”代表
0
298K、 p
298K、 2p 的 H2,那么:
2
(A)
;
(B)
因为,与大小无法比较
;
(C)
;
(D)
。
3. 气体 B 的化学势表达式: ,那么:⑴上式表
明气体 B 在混合理想气体中的化学势;⑵体现在该条件下做非
体积功的本领;⑶
μ (g) 是表明做非体积功的本领;⑷
μ (g) 是气体 B 的偏摩尔 Gibbs
B
B
自由能。上述四条中正确的是:
(A)
⑴⑵⑶ ;
(B)
⑵⑶⑷ ;
(C)
⑴⑶⑷ ;
(D)
⑴⑵⑷ 。
4. 373K、 p0 时 H2O(g)
的化学势为 μ1;373K、时 H2O(g)
的化学势 μ2,那么:①;② μ2
-
μ
=
ln2 ;③
μ
-
μ
= -
ln2 ;④
μ
=
μ
– 。以上四条中正确的是:
1
2
1
2
1
(A)
①② ;
(B)
①③ ;
(C)
③④ ;
(D)
②④ 。
5. 对于 A、B 两种实际气体处于相同的对比状态,对此理解中,下列何者正确:
(A) A 、 B 两种气体处于相同的状态
;
(B) A 、 B 两种气体的压力相等
;
(C) A 、 B 两种气体的对比参数
π、 τ 相等 ;
(D) A 、 B 两种气体的临界压力相
等 。
6. 对于亨利定律,下列表述中不正确的是:
(A)
仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液
;
(B)
其表达式中的浓度可用
xB, cB, mB ;
(C)
其表达式中的压力
p 是指溶液面上的混合气体总压
;
(D) 对于非理想溶液
,只有理想溶液有
。
7. 25℃时, A 与 B 两种气体的亨利常数关系为 kA > kB,将 A 与 B 同时溶解在某溶剂中
达溶解到平衡,若气相中 A与 B 的平衡分压相同,那么溶液中的 A、 B 的浓度为:
(A) mA < mB ; (B) mA > mB ; (C) mA = mB ; (D) 无法确定 。
8. 下列气体溶于水溶剂中,哪个气体不能用亨利定律:
(A)N 2 ; (B)O 2 ; (C)NO2 ;
(D) CO
。
9. 在恒温密封容器中有 A、 B两杯稀盐水溶液,盐的浓度分别为
足够长的时间后:
cA 和 cB( cA >
cB) ,放置
A 杯盐的浓度降低, B 杯盐的浓度增加 ;
A 杯液体量减少, B 杯液体量增加 ;
A 杯盐的浓度增加, B 杯盐的浓度降低 ;
(D) A 、 B 两杯中盐的浓度会同时增大
。
10
. 溶液中物质 B 的化学势,其标准态是温度
,并且:
(A) 标准压力 p0 下的状态
;
(B)
标准压力 p0 下符合理想气体行为的假想状态
;
(C) 标准压力 p0 下的纯物质
; (D)
xB = 1 ,且符合亨利
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