课件5化学方程式复习中学ppt课件资料上课讲义.ppt

课件5化学方程式复习中学ppt课件资料 用质量守恒定律解释： ①铁丝燃烧后质量增加了。 根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，所以铁丝燃烧后质量增加了。 ②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物质量轻。 根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于生成的水和氧气的质量总和，过氧化氢分解后氧气逸出，所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。 ③点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？ 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，石头中没有金元素，所以点石不能成金。汽油中含碳元素，而水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。 化学反应的实质： 分子分成原子，原子重新组合 原子的种类 原子的数目 原子的质量 六个不变 元素的种类 元素的质量 物质的总质量 分子种类 二个不变 物质的种类 元素的化合价 分子的数目 二个可能改变 宏观 微观 二、化学方程式的意义： （1）宏观：表示反应物、生成物和反应条件 （2）微观：表示反应物与生成物的各粒子的相对数量关系（分子或原子个数比） （3）量：表示反应物与生成物之间的质量比 电解水的化学方程式如下：2H2O ═2H2↑+O2↑你能从中获得哪些信息？ 1、在通电条件下，水能分解成氢气和氧气； 2、每2个水分子可以分解成2个氢分子和一个氧分子； 3、在通电条件下，每36份质量的水可生成4份质量和氢气和32份质量的氧气。 通电 2、书写化学方程式的原则： （1）：以客观事实为基础 （2）：遵守质量守恒定律 一、化学方程式的书写 物质燃烧 （1）（硫燃烧） S +O2═SO2 （2）（碳燃烧） C+O2═CO2 （3）（磷燃烧） 4P+5O2═2P2O5 （4）（铁燃烧） 3Fe+2O2═Fe3O4 （5）（氢气在氧气中燃烧） 2H2+O2═2H2O 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 2、实验室制取气体 （1）实验室制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾制取氧气： 2KClO3 ═ 2KCl+3O2 ↑ 过氧化氢分解制取氧气： 2H2O2 ═ 2H2O+O2 ↑ （2）实验室制取二氧化碳 （提示：制取方法：碳酸钙与盐酸混合反应） CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑ △ △ MnO2 MnO2 3、其他反应 （1）二氧化碳的检验： （方法：将气体通入澄清石灰水，现象：澄清石灰水变浑浊） Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O （2）水通电分解： 2H2O══2H2↑+O2↑ 通电 1.在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）①原子种类 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子数目A.①②③④ B.③④⑥ C.①③④⑥ D.①③④ 2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成（ ）A.氧气 B.碳酸钾 C.氢氧化钾 D.氢氧化铁 3.植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2→淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含  有 元素，可能含有 元素。 C B C、H O 4.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A、mg水受热形成mg水蒸气 B、湿衣服晾干后，质量变小 C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少 D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。 5.葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（ ）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12 C B 6.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )。 (A)纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 (B)镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 (C)浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 (D)蜡烛燃烧后质量减小