专题一化学基本概念.ppt

一、物质的量与各物理量之间的关系 在标准状况下有22.4 L HCl气体: 1.该气体的物质的量为______,质量为_______,所含氯化氢分 子的个数约为__________个。 2.若将上述气体溶于水配制成1 L溶液,则该溶液的物质的量浓 度为__________;若从该溶液中取出20 mL,其浓度为 __________,将这20 mL溶液加水稀释至200 mL,其浓度变为 ____________。;二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.配制步骤:以配制500 mL 1.00 mol·L-1NaOH溶液为例。 (1)计算:需NaOH固体的质量为_____g。 (2)称量:用托盘天平称量NaOH固体。 (3)溶解:将称好的NaOH固体放入烧杯中,用适量_______溶解。 (4)移液:待烧杯中的溶液___________后,用玻璃棒引流将溶液 注入____mL容量瓶中。;(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_______次,洗涤 液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1 cm～ 2 cm时,改用_________滴加蒸馏水至___________________。;2.误差分析:根据表达式cB=nB/V。;错误操作;(1)(2012·新课标全国卷)常温常压下,22.4 L氯气与足量的镁 粉反应,转移电子数为2NA。( ) 分析:因为常温常压下,22.4 L氯气的物质的量不是1 mol,而只 有1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2NA。 (2)(2013·新课标全国卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶 液中含有的氧原子数为2NA。( ) 分析:NaAlO2水溶液中的“H2O”中也存在氧原子。;(3)(2012·江苏高考)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移电 子的数目为0.1NA。( ) 分析:0.1 mol Cl2溶于水后,只有部分Cl2与水发生反应,故转 移电子的数目小于0.1NA。 (4)(2011·新课标全国卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的 NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。( ) 分析:配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,需将 1 mol NaCl(58.5 g)溶于水后再加水至1.00 L,而不是溶于 1.00 L的水中。;(5)(2013·大纲版全国卷)同温同压下的两种气体12C18O和14N2 的体积相等时密度也相等。( ) 分析:同温同压下,同体积的两种气体的物质的量相同,但由于 12C18O与14N2的摩尔质量不相等,故质量不相等,密度也不相等。;热点考向 1 阿伏加德罗常数? 【典例1】(2013·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　) A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子 B.1 L 0.1 mol·L-1??氨水中有nA个 C.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子;【解题探究】 (1)1 L 0.1 mol·L-1氨水中 的物质的量是0.1 mol吗? 提示:不是。根据氮原子守恒,1 L 0.1 mol·L-1氨水中 NH3·H2O、NH3的物质的量总和是0.1 mol。 (2)用双线桥法表示Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2时转移 电子的方向和数目。 提示:;本题答案:　　　　? 【解析】选A。1个O2分子含有的电子数为16个,8 g O2的物质 的量为0.25 mol,所以8 g O2含有的电子数为0.25 mol×16= 4 mol,A正确;一水合氨为部分电离的弱电解质,所以 1 L 0.1 mol·L-1的氨水中 的数目会小于0.1nA个,B错误; 标准状况下,盐酸为液态混合物,无法换算(或氯化氢为强电解 质,盐酸溶液中不存在氯化氢分子),C错误;1 mol Na被完全氧 化为Na2O2转移的电子数为1 mol,即失去的电子数为nA个,D错 误。;【易错警示】　　　关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件:考查气体时经常给定非标准状况下(如25℃、1.01×105Pa)气体体积,让考生用22.4 L·mol-1进行换算,误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态:22.4 L·mol-1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、CCl4等。 (3)忽视单质的组成:气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。;(4)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目:命题者