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沪教版中考化学专题复习 专题三 深入认识酸、碱和盐 归纳整理 酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观组成、微观构成、 物质分类、 溶液的导电性、 溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究， 为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。 1．酸 1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：①含有氢元素的化合 物不一定是酸， 如 H2O，CH4 以及盐类物质中的 NaHSO4等，它们虽然含有氢元素， 但并不属于 酸；②含有酸根的化合物也不一定是酸， 如盐类物质。酸分子溶解于水时， 能离解产生自由移动的 H+和酸根离子， 酸的水溶液能导电。 要牢记： 酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是 H+的化合物 , 这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。 （2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：①含氧酸和无氧酸，如 H2SO4、HNO3等属 于含氧酸， HCl、H2S 等属于无氧酸；②挥发性酸和不易挥发的酸，如 HCl、HNO3等属于挥发 性酸， H2SO4、H3PO4 等属于不易挥发的酸；③稳定性酸和易分解的酸，如 H2SO4、 H3PO4 等酸不 易分解， H2CO3等酸易发生分解。 3）酸溶液的 pH：酸溶液的 pH7，且 pH 越小，酸性越强 4）常见的酸：①盐酸— HCl；②硫酸— H2SO4；③硝酸— HNO3 2．碱 （1）组成的共同点：碱（除氨水）中都含有金属元素和氢氧根，但学习中需要注意：含有 氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱，如 Cu2（ OH） 2CO3、 Mg（ OH） Cl 等盐类物质，它们 虽然含有氢氧根，但并不属于碱。碱溶于水时能离解产生自由移动的 - OH和金属离子，碱的 水溶液能导电。要牢记：碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是 — OH 的化合物，碱的水 — 。 溶液中都含有 OH 离子，这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。 （2）碱的分类：根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱，如 NaOH、 KOH等易溶于 水， Ca（ OH） 微溶于水， Cu（ OH） （蓝色）、 Fe（ OH） （红褐色）等难溶于水。 2 2 3 （3）碱溶液的 pH 碱溶液的 pH7，且 pH 越大，碱性越强。 3．盐 1）组成特点：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，但需要注意的是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子，而产生的阴离子也不一定全部是酸根离子。 2）盐的分类：①根据含有相同金属离子进行分类：钠盐、钾盐、钙盐等；②根据含有相同的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。 问题探究 问题 1 某食品防腐剂是一种酸的钠盐， 其中各元素的质量分数为： C：58.33%，H：3.47%，O： 22.2%， Na： 16.0%。该物质的相对分子质量至少为 （ ） A． 144  B.72  C.36  D.54 [分析 ]盐中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，若该钠盐的酸根用  X 表示且化合价为 —n ，则其化学式为  Na nX ，其中  n 的最小值为  1 ，根据此值可求出该盐的相对分子质量的最 小值： 23/16.0%==144 [答案]A 问题 2 酸、碱、盐三种化合物中： （1）一定含有氢元素的是 （2）一定含有氧元素的是 （3） 可能含有两种元素、  、可能含有氢元素的是 、可能含有氧元素的是 一定不可能含有两种元素。  ； ； [分析 ]解决该问题可把有关概念作为思维的“原点” ，把“化抽象为具体”作为分析的一种方法。 以问题（ 1）为例：根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素；通过在熟悉的物质中 寻找含有与不含有氢元素的盐，便可知道盐中是否一定含有氢元素。 [ 答案 ] （ 1）酸和碱 盐 （ 2）碱 酸和盐 （ 3）酸和盐 碱 问题 3 混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如： Ca（NO3）Cl 。漂白粉中有 一种混盐 CaOCl 2（其中钙元素化合价为 +2，氧元素化合价为 -2）。（ 1）请将该混盐改写成如 Ca（ NO3 ） Cl 的形式，其化学式表示为 。（ 2）该混盐中氯元素的化合价 为 。 [ 分析 ] CaOCl 2 中钙元素化合价为 +2 ，氧元素化合价为— 2，钙、氧两种元素的化合价的代 数和为零，则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为 +1 、— 1。依据 Ca （ NO 3 ）Cl 的 化学式可知其中含有 Ca 2+、 NO 3 —、 Cl —，则 CaOCl 2 中含有 Ca 2+ 、 ClO —、 Cl —。 [ 答案 ] （ 1） Ca（ ClO ） Cl （2）+1、— 1 问题 4 氧化铜是一种黑色固体，