2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第1章第3节 元素周期表的应用（第1课时） 学案.doc

PAGE 第3节　元素周期表的应用 第1课时　认识同周期元素性质的递变规律 课程标准 核心素养 1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。 3.通过“第3周期元素原子得失电子能力的比较”的探究，培养设计实验和实验操作的能力。 1.宏观辨识与微观探析 建立原子结构、元素性质与物质性质之间的认识模型。 2.证据推理与模型认知 构建“位”“构”“性”关系认识模型，发展对元素及其化合物化学性质的认识模型。 3.科学探究与创新意识 形成实验探究元素性质递变规律、比较物质性质的思路，提高基于理论进行预测、提出假设的能力和基于实验事实概括、推理得出结论的能力。 　元素原子得失电子能力的比较 1．判断元素原子失电子能力强弱的间接方法 (1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，说明元素原子失电子的能力越强。 (2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，说明元素原子失电子的能力越强。 2．判断元素原子得电子能力强弱的间接方法 (1)比较元素的单质与氢气化合的难易程度，以及生成的气态氢化物的稳定性。一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，说明元素原子得电子的能力越强。 (2)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般来说，酸性越强，说明元素原子得电子的能力越强。 元素金属性和非金属性强弱的判断方法 1．判断正误 (1)很难失电子的原子一定易得到电子。(　　) (2)酸性：HCl＞H3PO4，故得电子能力：Cl＞P。(　　) (3)碱性：NaOH＞Mg(OH)2，故失电子能力：Na＞Mg。(　　) (4)元素原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。(　　) (5)热稳定性：NH3＜H2O，故非金属性：N＜O。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 2．现有金属元素A、B、C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种元素的金属性由强到弱的顺序正确的是(　　) A．ABC　　　　　　　　 B．BAC C．BCA D．CBA 解析：选B。B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则元素B的金属性比元素A的强；A可以从C的盐溶液中置换出C，则元素A的金属性比元素C的强。 3．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是(　　) ①HCl的溶解度比H2S大　②盐酸的酸性比氢硫酸强　 ③HCl的稳定性比H2S强　④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在元素周期表中Cl与S同周期且Cl在S的右侧　⑨还原性：Cl－S2－ A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧ C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ 解析：选C。不能根据氢化物的溶解度、酸性来比较元素原子的得电子能力强弱，①②错误；HCl的稳定性比H2S强，说明Cl元素原子的得电子能力强，③正确；H2S的还原性比HCl强，④错误；比较原子得电子能力的强弱，可比较元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HClO不是最高价含氧酸，⑤错误；非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属元素的价态越高，说明非金属元素原子的得电子能力越强，⑥正确；Cl2与H2S反应置换出S，说明Cl2的氧化性强，则Cl元素原子的得电子能力强，⑦正确；同周期元素自左向右，元素得电子能力增强，⑧正确；阴离子的还原性越强，对应元素原子的得电子能力越弱，⑨正确。 　认识同周期元素性质的递变规律 1．第3周期元素原子得失电子能力的比较 (1)钠、镁、铝原子失电子能力的比较 元素 Na Mg Al 单质 与水 反应 与冷水剧烈反应 与冷水不反应，与沸水缓慢反应 与冷水、沸水均不反应 单质 与盐酸 反应 反应非常剧烈，放出大量气泡 反应剧烈，放出大量气泡 反应较剧烈，缓慢放出气泡 eq \o(――→,\s\up7(与酸（或水）反应置换出氢气越来越难)) 最高价 氧化物 对应水 化物的 碱性 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢 氧化物 eq \o(――→,\s\up7(碱性逐渐减弱)) 结论 eq \o(――→,\s\up7(Na　　Mg　　Al),\s\do5(失电子能力逐渐减弱)) (2)硅、磷、硫、氯原子得电子能力的比较 元素 Si P S Cl 单质与 H2化合 条件 高温 较高温度 加热 点燃 或光照 eq \o(――→,\s\up7(与H2化合越来越容易)) 气态氢 化物的 稳定性 SiH4 很不稳定 PH3 不稳定 H2S 较