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专题 09 弱电解质的电解平衡 1. 强电解质、弱电解质均是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。 2 . 电解质的强弱与其溶解性无必然联系。 3 . 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，能导电的物质不一定是电解质。 + + 2- 4 . NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 ==Na +H +SO4 ，在熔融状态下，电离方程式为 + - NaHSO4 ==Na +HSO4 。 5 . 影响弱电解质电离平衡的因素 ①内因：弱电解质本身的性质；②外因：Ⅰ温度：弱电解质的电离吸热， 升高 T ，电离程度增大，反之电离程度减小。Ⅱ浓度：增大弱电解质浓度，电离平衡向电离方向移动，加水 稀释，电离平衡向电离方向移动。Ⅲ同离子效应：在弱电解质溶液中加入弱电解质电离出相同离子的强电 解质，电离平衡向生成弱电解质方向移动；Ⅳ化学反应：外加物质能与弱电解质电离出来的离子发生反应， 电离平衡向电离方向移动。 6 . 影响电离平衡常数的因素 ①内因：弱电解质本身的性质；②外因： （仅与 T 有关），温度升高，电离平衡 常数增大。 7. 同一温度下，不同种类的弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强；不同种类的弱碱，电离常 数越大，其电离程度越大，碱性越强。 8 . 多元弱酸分步电离，其各酸电离平衡常数 Ka 1? Ka 2? Ka3 ，故该多元弱酸的酸性强弱取决于 Ka1 的大小。 2 2 3 + - ，简写为 H2 + - 。 9 . 水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离， H O+H O H O +OH O H +OH 10. 水的离子积常数 Kw 不仅适用于纯水，也适用于所有的稀溶液。 11. Kw 只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，且温度升高， Kw 值增大。 - 14 - 12 12. 25 ℃时， Kw=10 ； 100℃时， Kw=10 。 13. 影响水的电离平衡的因素 ①外加酸或碱：加入酸或碱，均增大 C( H ) 或 C(O H ) ,使水的电离平衡逆向移动 , 抑制水的电离。②温度：升高 T ，促进水的电离；③能水解的盐：加入能水解的盐，均促进水的电离，使水 的电离程度增大；④加入活泼金属：活泼金属与水电离出来的 H+反应，使 C( H ) 减小，促进了水的电离。 14. 判断溶液酸碱性的依据是 C(H ) 和 C(O H ) 的相对大小。 15. 常温时， pH=7 ，溶液呈中性； pH7 ，溶液呈酸性； pH7 ，溶液呈碱性。 16. 常温时， pH 越小，溶液的酸性越强； pH 越大，溶液碱性越强。 17. pH=7 的溶液并不一定呈中性， 100℃时 pH=6 为中性溶液。 18. 对于 pH=a 的两种酸溶液， 一种为强酸， 一种为弱酸， 稀释 10n 倍后，强酸 pH ′=a+n7 ，弱酸 pH ′a+n7 。 n pH = b- n 7 pH b- n7 19. pH=b 的两种碱溶液，一种为强碱，一种为弱碱，释 10 倍后，强碱 ′ ，弱碱 ′ 。 20. 用 pH 试纸测定 pH 的方法： 将一片 pH 试纸放在表面皿或玻璃片上， 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点 到试纸中央，观察试纸颜色，并与标准比色卡对照。 21. pH 试纸不能伸入到待测液中，更不能事先润湿。 pH 试纸即使润湿，测定中性溶液时，无误差；测定酸 性溶液时， pH 偏大；测定碱性溶液时，