酸碱平衡和沉淀平衡..讲解学习.ppt

酸碱平衡和沉淀平衡..;一、酸碱的电离理论（阿累尼乌斯;二、酸碱质子理论　　1、酸碱的;一般来说：共轭酸越强，它的共轭;酸共轭碱名称化学式化学式名称高;从表中的共轭酸碱对可以看出：　;2、酸碱反应　　根据酸碱质子理;酸碱质子理论不仅扩大了酸和碱的;强酸给出质子的能力很强，其共轭;氨和水的反应，H2O给出质子，;(2)水解反应　　质子论中没有;通过上面的分析看出，酸碱质子理;三、酸碱电子理论　　凡是可以接;由于在化合物中配位键普遍存在，;溶液的酸碱性　　一、水的离子积;水的离??积常数与温度的关系T/;二、溶液的酸度　　水溶液中氢离;弱酸弱碱的电离平衡　　一、一元;共轭酸碱对的解离常数之间的关系;酸KapKa碱KbpKbHIO;2、解离度──电离程度的大小　;例题:298K时HAc的Ka=;从上题中[H+]浓度为1.33;二、多元弱酸的电离　　多元弱酸;例题：求饱和H2S溶液中[H+;②求[S2-]　　因S2-是二;由化学平衡移动原理，改变多元弱;同离子效应、缓冲溶液　　一、同;例题:在0.10mol·L-1;通过上述计算可以导出一元弱酸及;二、缓冲溶液?　　1、缓冲溶液;2、缓冲作用原理　　在含有HA;3、缓冲溶液的pH值　　前面已;例题:乳酸HLac的Ka=1.;4、缓冲溶液的选择和配制　　配;盐类水解 　　盐的离子与溶液中;根据酸碱质子理论，弱酸强碱盐的;例题：计算0.10mol·L-;1、多元弱酸强碱盐的水解　　多;例：计算0.1mol·L-1N;2、酸式盐的水解　　多元弱酸的;∵Kh2K2　　∴溶液显碱性;二、强酸弱碱盐?　　1、一元强;2、高价金属阳离子的水解　　金;三、弱酸弱碱盐　　弱酸弱碱盐其;例题：弱酸弱碱盐NH4Ac水解;由:　pH=7-0.5lgKa;中和反应与水解反应中，中和反应;五、水解平衡移动　　1、盐的浓;3、溶液的酸碱度　　水解反应常;沉淀溶解平衡　　一、溶度积常数;例1:室温下,AgCl的溶解度;例2:Mg(OH)2的Ksp=;例3:Ag2CrO4在298K;3、溶度积规则　　根据溶度积常;4、同离子效应　　例4: 29;②求s　　Na2SO4→2Na;二、沉淀的生成?　　欲使某物质;例6：1升含有0.001mol;三、沉淀的溶解　　根据溶度积规;2、氧化还原反应3CｕS+8H;无标题;四、酸度对沉淀和溶解的影响　　;②Fe3+离子沉淀完全所需要的;硫化物大部分为难溶物，硫化物的;(1)硫化物开始沉淀时, 氢离;(3)若使硫化物沉淀完全溶解所;注：上式[H+]为平衡时的浓度;MS(s)+2H+　?　 M;五、分步沉淀　　如果溶液中同时;我们通过溶度积计算来说明　　已;六、沉淀的转化　　如在AgCl;[思考1]0.01mol/L的;溶度积常数化学式Ksp化学式K;基本要求　　1．学会应用化学平;此课件下载可自行编辑修改，仅供