配合物在溶液中的稳定性讲课讲稿.ppt

配合物在溶液中的稳定性;例：Cu2+ + 4NH3 ;●逐级稳定常数（或连续稳定常数;一般情况下，各级连续稳定常数的;配合物稳定常数● 积累稳定常;3.2 中心离子性质对配合;一 惰气型金属离子对配合物稳;例：二苯酰甲烷[phC(O)C;又如：在水溶液中，酒石酸根离子;(3) 例外： ［Mg(ed;二、 d10型金属离子 ;③ Zn（Ⅱ）和Cd（Ⅱ）的顺;为什么F-作为配体是，稳定性顺;对于Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）或H;④ d10构型的Ga（Ⅲ）、I;三、d10s2型金属离子 ;四、d1-9型金属离子： ;根据晶体场理论，第四周期过渡金;3.3 配体性质对配合物稳定;如：甲氨基二乙酸与Ni2+可生;2、环的大小对配合物稳定性的影;（2）五元环和六元环 ;例如：丙二酸同金属离子生成无双;二 空间位阻及配合物的构型 ;在2-甲基-8-羟基喹啉中,由;(a) ;Cu2＋要求形成平面正方形的配;三.取代基的亲电性 ;苯环上的电子具有一定的活动性，;四、配体的碱性 1、配体的碱;如：第一胺与Ag+形成配合物，;3.4 配位原子性质和中心原子;3.4　配位原子性质和中心原子;酸的分类硬酸 H+,Li+,N;硬碱 O2-,H2O,OH;性质 酸 ;二 软硬酸碱(HSAB)的原则;硬酸与硬碱结合主要是形成离子键;第三:反类聚效应 如:软;3.5配合物的基本函数和稳定常;无标题;3.6 pH法测定配体的电离常;pH法测定配体的电离常数;习题：一、比较下列配合物的稳定;此课件下载可自行编辑修改，仅供