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课时作业(九)B [第九单元 铁、铜的获取及应用]
基础热身
下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 ( )
工业上在高温下用 CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4
工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸
氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂
将铁片投入下列溶液中,不放出气体,并且 Fe片质量减轻的是( )
A . CuSO4 B . H2SO4
C. AgNO3 D. FeCl3
[2012东莞联考]下列中学常见实验的现象或表述正确的是 ( )
A .过量的铁投入到一定量的稀硝酸中, 充分反应后取上层清液于试管中, 滴加KSCN溶
液,溶液显红色
制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白 色的氢氧化亚铁
检验红砖中的氧化铁成分, 向红砖粉末中加入盐酸, 充分反应后取上层清液于试管中,
滴加KSCN溶液2?3滴即可
向CuSO4溶液中滴入过量 NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热一 会儿,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为蓝色固体
[2012龙岩质检]高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH) nCl6-n]m, 该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料 (金属铁、铝及
其氧化物)为原料、米用如下流程来制取 PAFC。下列判断无法确定的是( )
废料(Fe、
废料
(Fe、Al、FeO、
Fe2O3、Al 2O3)
过量 甲稀盐酸〉溶液
试剂X用NaOH溶液聚沉
>调节pH过滤
r PAEC
图 K9 — 3
A . PAFC因水解而能净水
往甲溶液中滴入 KSCN溶液后呈血红色
试剂X具有氧化性
乙溶液肯定不可能呈强碱性
5 .在以下物质间的多步转化过程中,其中含有不能..通过一步反应实现的是()
A . Fl FeC?r Fe(OH) 2^ Fe(OH%
Al Al 2O3^ Al(OH) L NaAlO 2
SrSO2^H2SO4^MgSO4
D . N2、NO f NO 2^ HNO 3
能力提升
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确
TOC \o "1-5" \h \z 的是( )
A .加入KSCN溶液一定不变红色
、、、、》 、 I 2 +
溶披中一定含 Fe
、、、、》 、* 2 +
溶液中一定含Cu
剩余固体中一定含铜
[2012 ?台州四校联考]下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是 ( )
A .二氧化猛具有强氧化性,可用作 H2O2分解的氧化剂
K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案
Fe3 +具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜
[2012杭州模拟]当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时,观察到首先生成蓝色沉
淀,而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液,向深蓝色溶液中通入 SO2气体,又生成了白色沉淀,
将白色沉淀加入稀硫酸中, 又生成了红色粉末状固体和 SO2,同时溶液呈蓝色。 根据实验现象
分析推测,下列描述正确的是 ( )
蓝色沉淀为Cu(OH)2,深蓝色溶液中所含 Cu2+浓度较大
白色沉淀为+ 2价铜的某种亚硫酸盐,溶于 H2SO4发生复分解反应
白色沉淀为+ 1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应
反应过程中消耗的 SO2与生成的SO2的物质的量相等
TOC \o "1-5" \h \z 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是 ( )
A .铁粉有剩余,溶液呈浅绿色, Cl基本保持不变
往溶液中滴入无色 KSCN溶液,溶液变红色
Fe2+和Fe3*物质的量之比为5 : 1
氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2: 5
下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A . Fe3O4 与稀硝酸反应:Fe3O4 + 8H + ===Fe2 + 2Fe3 + 4H2O
FeCl3溶液腐蚀电路板:Fe" + Cu===Fe"+ Cu2+
用 FeS除去工业废水中的 Hg": FeS+ Hg2+ ===HgS+ Fe2+
2+ 3+
0.1 mol FeBr2 中滴入含 Cl2 0.1 mol 氯水:2Fe + 4Br + 3Cl2===2Fe + 2B“+ 6Cl
11 .铁氧体(Fe3O4)法是处理含铭废水的常用方法,其原理是:用 FeSO4把废水中C“o7一
还原为Cr3+,并通过调节废水的 pH,使生成物组成符合类似于铁氧体 (Fe3O4或Fe2O3 - FeO)
的复合氧化物(C&Fe2-xO3 Fe。)。处理含1 mol Cr2O2废
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