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课时分层作业(七)
(建议用时:40分钟)
[合格过关练]
1.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成,下列变化不属于化学反应的是( )
A.白磷在260 ℃
B.石墨在高温下转化为金刚石
C.NaCl熔化
D.五氧化二磷吸水
C [同素异形体之间的转化属于化学变化,A、B选项均存在旧键断裂新键形成;NaCl受热熔化,发生电离,断裂化学键,但没有新化学键形成;五氧化二磷吸水并与水发生化学反应生成磷酸,既有旧键断裂又有新键形成。]
2.下列化合物中,所有化学键都是共价键的是( )
A.NH4Cl B.NaOH
C.Na2O2 D.CH4
D [NH eq \o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))与Cl-、Na+与OH-、Na+与O eq \o\al(\s\up1(2-),\s\do1(2))之间存在离子键。]
3.下列属于共价化合物的是( )
A.Cl2 B.NaOH
C.HNO3 D.(NH4)2SO4
C [A项中的Cl2属于单质,不符合题意;B、D两项中的物质属于离子化合物,不符合题意;C项中HNO3均是由共价键构成的共价化合物,符合题意。]
4.下列有关KOH的说法错误的是( )
A.是离子化合物
B.含有共价键
C.溶于水后离子键会断裂
D.OH-的电子数、质子数均为10
D [KOH是强碱,属于离子化合物,故A正确;KOH中含有氢氧根离子,其中含有共价键,故B正确;KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子,离子键发生断裂,故C正确;OH-的电子数为10,质子数为9,故D错误。]
5.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A.化学键的形成一定伴随着电子的得失
B.金属元素原子和非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
D [A项共价键的形成没有电子的得失;B项AlCl3为共价化合物;C项NH4Cl为离子化合物。]
6.下列表示方法正确的是( )
C [F-的电子式应分布在Mg2+两边,用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误;根据原子表示形式,左下角为质子数,左上角为质量数,即该氯原子为 eq \o\al(\s\up1(37),\s\do1(17))Cl,故B错误;Na2O为离子化合物,电子式为,故C正确;没有表示出Cl-最外层电子,正确的电子式为,故D错误。]
7.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是( )
A.CaO B.Na2O2
C.CaCl2 D.NaHCO3
B [CaO中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,A项错误;Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B项正确;CaCl2含有离子键,阴离子与阳离子数目比为2∶1,C项错误;NaHCO3含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,D项错误。]
8.Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有( )
A.2种 B.3种
C.4种 D.5种
C [Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。]
9.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4Cl eq \o(=====,\s\up10(△))NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
D.CuSO4+Fe===Cu+FeSO4
C [A选项中没有离子键的形成;B选项中没有离子键的断裂;C选项中NaBr中离子键、Cl2中共价键断裂,NaCl中离子键、Br2中共价键的形成,符合题意;D选项中没有共价键的断裂和形成。]
10.下列过程中化学键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶于水 ⑥NaCl熔化
A.全部 B.②③④⑤⑥
C.④⑤⑥ D.⑤⑥
C [①碘升华是状态的变化,不破坏化学键。②溴蒸气被木炭吸附是物理过程,不破坏化学键。③酒精溶于水不破坏化学键。④HCl气体溶于水在水分子的作用下,断裂共价键,形成H+和Cl-。⑤MgCl2溶于水断裂的是离子键。⑥NaCl是离子化合物,熔化时断裂离子键。]
11.下列叙述正确的是( )
A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B.两种非金属元素原子形成AB型化合物,它一定含共价键
C.物质中化学键被破坏,一定发生化学变化
D.化学键类型由元素类别决定
B [氧化钠、氯化铵等都含有离子键,A项错误;非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键,而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯
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