酸碱平衡及酸碱滴定法教学内容.ppt

酸碱平衡及酸碱滴定法;酸碱质子理论酸——溶液中凡能给;举例返回共轭酸 ;H3O+ + A-溶剂合质;二、质子酸碱反应的实质酸碱半反;酸碱反应的实质——质子的转移（;酸碱共轭关系共轭酸 ;小结 !!! 酸碱半反应不可能;三、水溶液的酸碱反应及其平衡常;概念发生在溶剂间的质子转移→溶;酸的离解：碱的离解：Acid ;讨论：Ka↑，给质子能力↑强，;多元酸碱的强度H3PO4 ;讨论：多元酸碱在水中逐级离解，;练习例：已知H3PO4水溶液的;第二节 影响酸碱平衡的;二、同离子效应和盐效应同离子效;第三节 酸碱平衡体系中各组分浓;1.一元酸： HA ;讨论Ka一定时，δHA和δA-;练习例：计算pH=5.0时，H;2.二元酸：H2C2O4 ;讨论Ka一定时，δ0 ，δ1和;3.多元酸：;讨论pH ＜ pKa1，H3P;结论1）分析浓度和平衡浓度是相;化学平衡中，每一给定的分析浓度;MBE练习例1：c mol/m;CBE练习例1：c mol/m;关于PBE1．零水准法（质子参;续PBE例1：c mol/mL;续PBE2．依据物料平衡和电荷;续PBE 例4：C mol/m;第五节 酸碱溶液pH值的计算;一、强酸强碱溶液pH值的计算1;续强酸强碱pH值计算2．强碱（;二、弱酸弱碱溶液pH值的计算1;续弱酸弱碱pH值计算近似式最简;续弱酸弱碱pH值计算（2）一元;续弱酸弱碱PH值计算2．多元弱;三、两性物质溶液PH值的计算N;四、缓冲溶液pH值的计算HA ;小结c和( )iδ = (某;续前强酸强碱溶液的pH值弱酸弱;第六节 酸碱指示剂酸碱指示剂的;一、酸碱指示剂的变色原理1. ;无标题;→ 酸碱式体混合色1）c(I;（续前）指示剂理论变色范围 ;三、影响酸碱指示剂变色范围的因;1．指示剂的用量 ;（续前）2．温度的影响 ;四、关于混合指示剂组成 ;第七节 酸碱滴定基本原理及指示;一、酸碱滴定反应常数KtH3O;讨论：水溶液中酸碱滴定反应完全;二、强酸强碱的滴定强碱滴定强酸;（一）强碱滴定强酸NaOH（0;续强碱滴定强酸1．滴定过程中p;续前（3）Vb = Va（SP;续强碱滴定强酸2．滴定曲线的形;续强碱滴定强酸3．滴定突跃 ;续强碱滴定强酸4．影响滴定突跃;续强碱滴定强酸讨论甲基橙（3.;（二）强酸滴定强碱0.1000;三、一元弱酸（碱）的滴定（一）;（一）强碱滴定弱酸NaOH（0;续强碱滴定弱酸1．滴定过程中p;续强碱滴定弱酸（3）Vb = ;续强碱滴定弱酸2．滴定曲线的形;续强碱滴定弱酸3．影响滴定突跃;续强碱滴定弱酸讨论Ca ? K;（二）强酸滴定弱碱HCl（0.;续强酸滴定弱碱讨论⊿pH =6;三、多元酸（碱）的滴定 ;H3PO4 ;多元酸的滴定1．滴定的可行性判;多元酸的滴定2．化学计量点pH;多元酸的滴定讨论根据变色点pH;（二）多元碱的滴定HCl（0.;多元碱的滴定1. 滴定可行性的;多元碱的滴定2. 化学计量点p;多元碱的滴定讨论根据变色点pH;第八节 酸碱滴定的应用 一;一、酸碱溶液的配制与标定1．酸;续酸碱溶液的配制与标定2．碱标;二、应用示例（一）直接滴定法测;续直接法1. 双指示剂法NaO;续直接法2. BaCl2法过;续应用示例（二）间接滴定法测定;续间接法1. 蒸馏法 a．NH;续间接法2. 甲醛法4NH4+;续间接法几点说明：无机铵盐：N;练习1. 已知0.1000mo;练习2. 判断在pH=2.0的;练习3.某缓冲溶液100mL，;练习4 . 用NaOH标液滴定;练习5. 浓度均为1.0mol;练习6. 有一碱溶液可能是Na;续前解：混碱 NaOH ;练习7.有工业硼砂1.0000;此课件下载可自行编辑修改，仅供