《测定mol气体的体积》沪科版化学高二上册沪科版化学高二下册课件(1).ppt

10.1 测定1mol气体的体积 一、知识回顾 1.什么是气体摩尔体积（Vm） 是指1mol任何气体所具有的体积 说明：① Vm可以是任意值。 （因为温度、压强未知） ②同温同压下Vm取值相同。 （S.T.P.时， Vm =22.4L/mol） 2. 气体摩尔体积的计算表达式 思考：如何通过化学实验测定 Vm ？ 需要测定气体体积（V）和气体的物质的量（n） 二、实验原理 1.困难 气体物质的量和体积直接测量非常困难 说明：①将直接测量转为间接测定。 ② 排水法测定 通过方程式用固体反应物换算 2. 实验使用气体的选择 排水法收集 不能加热制备 用固体反应物制备 无毒无害的气体 选择H2作为实验气体 方案：金属镁与稀硫酸反应 3. 实验所需测定的物理量 Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑ ①镁条的质量 ②氢气的体积 某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气的体积。 4. 计算转化 说明：氢气体积用排水法测量排出的水的体积 1. 缺点： 气球体积难以准确测定，实验误差大。 2. 缺点： 量筒中的水压会使气体体积测量产生较大误差，修正操作繁琐。 3. 缺点： 量筒中的读数并不是氢气体积；气体压力大于大气压。 三、实验仪器 1.化学反应气体体积测定仪 应该由三部分组成： 气体的发生装置 气体排液装置（储液装置） 量体积装置 化学反应气体体积测定仪 2.装置使用原理 用针筒取硫酸，注入到气体发生器中与镁反应，产生的氢气将储液瓶中的品红溶液压入液体量瓶中。 说明：使用品红溶液是为了读数方便 2.装置使用注意事项 a.硫酸应过量，使镁全部反应； b.必须进行气密性检查； c.液体量瓶的读数不是氢气的体积 d.液体量瓶刻度范围110～130ml e.镁条质量有一定要求 四、实验步骤 1.装配好化学反应气体体积测定仪，并进行气密性检查（如图所示，B 瓶内内外液面差）。 2.用砂皮除去镁带表面 氧化膜，称取0.100～ 0.110g。 3.A瓶中加入约20ml水， 再投入镁带。 （加水是为了稀释硫酸）