《元素周期律》导学案.doc

PAGE PAGE 4 《元素周期律》导学案 【学习目标】 1. 能说出原子核外电子的排布规律及前20号元素原子结构的特点； 2. 能归纳出元素周期性变化的规律及与之对应的原子结构、化合价、原子半径、金属性、非金属性的变化规律 【重点难点】 能归纳出原子结构、化合价、原子半径、金属性、非金属性的变化规律 【学法指导】 结合教材上附的前三周期元素特点表，认真阅读教材内容，对比分析理解，熟练掌握元素周期性变化的规律，并能总结出其规律，进行举一反三，达到融会贯通。 【学习过程】 知识回顾：原子核外电子的排布规律有哪些？ 学习新知：元素周期律 在下表中写出前三周期的元素符号以及原子的核外电子排布： 原子序数 1 2 元素名称 氢 氦 元素符号 核外电子排布 主要化合价 +1 0 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符号 核外电子排布 最高正化合价和最低负化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 -2 -1 0 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 核外电子排布 最高正化合价和最低负化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 0 1、根据上表归纳元素的原子结构和主要化合价的变化规律： 元素符号 H He 原子半径nm 0.037 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 2、根据上面的表格归纳原子半径的变化规律： 例题（1）、比较Na原子与Mg原子的原子半径大小 （2）、比较Na原子与Li原子的原子半径大小 （3）、比较Na与Na+的半径大小 （4）、比较Cl―与Cl的半径大小 （5）、比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小 （6）、比较Na+与Mg2+半径大小 （7）、比较O2―与F―半径大小 3、根据上面的例题归纳比较粒子半径大小的方法： （1）实验：取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL 1mol/L盐酸反应 Mg Al 现象 反应方程式 结论 Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但 更剧烈 （2）比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱： Na Mg Al 与冷水反应 现象 ———— ———— 化学方程式 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 与沸水反应 现象 ———— Mg带表面有气泡；Mg带表面变红 化学方程式 Mg + 2H2O==Mg(OH)2↓ + H2↑ 结论 Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水反应迅速，Al与水很难反应 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 （3）阅读分析下列表格中的信息： Si P S Cl 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 强酸（比H2SO4酸性强） 结论 第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性逐渐 4、根据上面的实验和表格归纳元素的金属性和非金属性的变化规律： 5、回顾判断元素金属性的方法和非金属性的方法： 【知识小结】 【当堂检测】 （A级）1、下列性质的递变中正确的是 （ ） A．O、Na、S的原子半径依次增大 B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 （B级）2、已知钡的活动性介于钾与钠之间，则下列说法能实现的是（ ） A．钡可以从氢氧化钠溶液中置换出钠 B．钡能与水剧烈反应产生氢气 C．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 D．钡与水的反应比钾与水的反应剧烈 （B级）3、原子核外M层上比L层上少2个电子的原子，其原子符号是 ，原子结构示意图是 ；核外有2个电子层、带2个单位负电荷的微粒，其结构示意图是 ，微粒符号是 。 【课后反思】