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选修 3 复习专用 班级 ______ 姓名 ___________ 第一章 原子结构与性质 1、按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层和能级，能层用符号表示为 ， 能级数 该能层序数，每一个能层中，能级符号的顺序是 。 As 原子能层有 ，能级数为 ，能级分别表示为 ，电子所占的轨道 数为 ，电子的运动状态有 种，空间运动状态有 ____ 种，不同能量的电子有 ____ 种。 其中 S 电子云（轨道）形状是 ，P 电子云（轨道）形状是 。 基态 Ca 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ________ ，该能层电子云轮廓图形状为 ________ 。 2、重点掌握 21-36 号元素的 核外 电子 排布式 （包括简化电子排布式） 、电子排布图 （即轨道排布式 ） （包 括基态原子、离子、 价电子 的书写） A 、构造原理： ( 写出能级交错顺序 ) B、能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 泡 利 （不 相 容 ） 原 理 ： 基 态 多 电 子 原 子 中 ， 一 个 轨 道 里 最 多 只 能 容 纳 电 子 ， 且 （用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。 C 、洪特规则 ：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先 ，而且自 旋方向 ，这个规则叫洪特规则。比如， p3 的轨道式为 或 ， 而不是 。 0 0 D 、洪特规则特例 ：当轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即 p 、d 、 0 3 5 7 6 10 14 f 、 p 、d 、f 、p 、d 、f 时，是较稳定状态。 E、基态与激发态 原子能量稳定称为基态，当原子得失能量而诱发电子得失或跃迁时，称为激发态，一般多指离子。 解释镁条燃烧为何发出耀眼的白光 。 （1）写出基态 Co 的核外电子排布式 或 [Ar] ， 3d 能级上的未成 2+ 对 的 电 子 数 为 ________ 。 外 围 电 子 轨 道 排 布 式 。 Cu 核 外 电 子 排 布 3 ＋ 2+ 式 ，铜元素属 区。 Fe 核外电子排布式为 ， Fe 价电 子的电子排布图为 （2 ）写出基态 Ge 原子的核外电子排布式 ，或 [Ar] ， 价层电子排布式 ，价层电子排布图 ，有 ____ 个未成对电子。基态 Ga 原