高中化学选修3(第二章第二节)[宣贯].pptVIP

4.杂化类型判断： 因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有 小结：杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。 =中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 杂化轨道数=中心原子价层电子对数 价层电子对数为4的中心原子采用sp3杂化方式 价层电子对数为3的中心原子采用sp2杂化方式 价层电子对数为2的中心原子采用sp杂化方式 价层电子对数 VSEPR 模型名称 中心原子杂化类型 典型例子 中心原子杂化方式判断 2 直线形 sp BeCl2 CO2 3 平面三角形 sp2 SO3 C6H6 4 四面体形 sp3 SO4 2- CCl4 H2O NH3 P41思考与交流： 确定BF3 、H3O+ HCN中心原子的杂化轨道类型 对有机物中C的杂化情况 单键 sp3杂化 双键 （苯） sp2杂化 三键 sp杂化 4.杂化类型判断： A的价电子对数 2 3 4 A的杂化轨道数 杂化类型 A的价电子空间构型 A的杂化轨道空间构型 ABm型分子或离子空间构型 对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对数相等。 2 3 4 sp sp2 sp3 直线型 平面三角形 正四面体 直线型 平面三角形 正四面体 直线型 平面三角形或V形 正四面体三角锥形或V形 例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表 物质 价电 子对数 中心原 子杂化 轨道类型 杂化轨道/ 电子对空 间构型 轨道 夹角 分子空 间构型 键角 气态BeCl2 CO2 BF3 CH4 NH4+ H2O NH3 PCl3 2 2 3 4 4 4 4 4 sp sp sp2 sp3 直线形 直线形 平面三角形 四面体 180° 180° 120° 109.5° 直线形 直线形 平面三角形 正四面体 V形 三角锥形 180° 180° 120° 109.5° 109.5° 104.5° 107.3° 107.3° 课堂练习 例题二：对SO2与CO2说法正确的是( ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构 D 2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对） 代表物 电子式 中心原子结合原子数 σ键电子对 孤对电子对 价层电子对数 H2O NH3 CO2 CH4 : : : H O H : : : : H N H : H : : : H C H : H H O C O :: :: : : : : 2 3 4 2 2 2 4 3 1 4 4 0 4 2 0 2 价层电子对互斥模型 1、中心原子上无孤对电子的分子：VSEPR模型 就是其分子的立体结构，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：ABn立体结构范例 n=2 直线形 CO2、 CS2 n=3 平面三角形 CH2O、BF3 n=4 正四面体形 CH4、 CCl4 2.中心原子上存在孤对电子的分子：先由价层电 子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型， 然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的 空间，剩下的就是分子的立体结构。 分子的 VSEPR 模型 分子立体构型 分子或离子 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型及名称 分子的立体构型及名称 CO2 CO32- SO2 4. VSEPR模型应用——预测分子立体构型 2 3 2 0 0 1 C O O C O O O S O O 直线形 直线形 平面三角形 平面三角形 V形 平面三角形 中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对 分子或离子 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型及名称 分子的立体构型及名称 CH4 NH3 H2O 4 3 2 0 1 2 C H H H H N H H H O H H 正四面体 正四面体 正四面体 三角锥形 正四面体 V形 应用反馈 化学式 中心原子 孤对电子数 σ键电子对数 VSEPR模型 H2S BF3 NH2- 2 0 2 3 空间构型 V形 平面三角形 V 形 2 2 平面三角形 四面体 四面体 ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构 VSEPR 模型 成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子