金属及其化合物4.docx

课后作业 限时： 45分钟总分： 100分 一、选择题 (每小题 3 分，共 39 分。每小题有 1～2 个正确选项 ) 下列叙述中正确的是 () ①Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2O 与 CO2 发生化合反应生成 Na2CO 3，Na2O2 与 CO2 发生置换反应生成 O2 Na2O 主要有氧化性， Na2O2 主要有还原性 ④Na2O2 可作供氧剂，而 Na2O 不能 ⑤Na2O2 是强氧化剂， Na2O 是一种碱性氧化物 A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤ 解析：Na2 是 NaOH 的碱性氧化物， 但 2 2 与水反应时还生 O Na O 成 O 2，不是碱性氧化物； Na2O2 与 CO 2 的反应不符合置换反应的特点；Na2O2 有强氧化性，因其中－ 1 价 O 易得电子变为其稳定价态－ 2 价，而 Na2O 的氧化性、还原性都很弱。 答案： D 2. 2.3 g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5 g 固体，由此 可判断其氧化产物是 ( ) A. 只有 Na2O B. 只有 Na2O2 C. Na O 和 Na O 2 D. 无法确定 2 2 解析：由 Na―→ Na2 O 和由 Na ―→ 2 2 分别计算之。 Na O 2Na ～ Na2O 2×23 62 2.3 g 3.1 g 2Na ～ Na2O2 2×23 78 2.3 g 3.9 g 因 3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物二者皆有。 答案： C 3．1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后， 在密闭容器中 加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( ) A．Na2CO 3 B．Na2O 2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O 2 NaOH Na2CO3 解析： 由题意可知，首先发生反应： 2NaHCO 3 △ 23＋ =====Na CO H2O＋CO 2↑，生成 H 2O 和 CO2 各 1 mol ；然后 H 2O 和 CO 2 与 Na2O2 反应：2Na2O2＋2H 2O===4NaOH ＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO 3 O2，CO2 和 H2O 完全反应需消耗 2 mol Na 2O2，但题中只有 1 mol Na2O2，应优先考虑与 CO 2 的反应：1 mol Na2O2 先与 1 mol CO 2 反应， 生成 1 mol Na2 3 和 0.5 mol O 2。最后残留的固体是 23。 CO Na CO 答案： A 为了检验某含有 NaHCO 3 杂质的 Na2CO 3 样品的纯度，现将 w 1 g 样品加热，其质量变为 w 2 g 则该样品的纯度 (质量分数 )是( ) A. 84w 2－53w 1 B. 84 w 1－w 2 31w 1 31w 1 C. 73w 2－42w 1 D. 115w 2－84w 1 31w 1 31w 1 解析：设混合物中 NaHCO 2 的质量为 x。 △ 2NaHCO  3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O  m(减少 ) 168  106  62 x  (w 1－w 2)g 解得 x＝ 168 w 1－w 2 62 g，则样品的纯度为 w 1－ 168 w 1－w 2 84w 2－53w 1 62 ＝ 。 w 1 31w 1 答案： A 5. 关于 Na2CO3 和 NaHCO 3 的说法正确的是 ( ) 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的 CO 2 体积相同 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的 物质的量相同 ＋ C. 它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的 Na 它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的 CO 2 解析：据反应方程式 Na2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O＋ CO2↑和 NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋ H2O＋CO2↑可知，等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO 3 与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比为 2∶1，产生相同 物质的量的 CO 2；但质量相等时，其物质的量之比为 42∶ 53，在水 中电离产生的 Na＋数目并不相同。 答案： A 有两个无标签的试剂瓶， 分别装有 Na2CO 3 和 NaHCO 3，有 4 位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是 ( ) 分别配成溶液，再加入澄清石灰水 分别配成溶液，再加入 NaOH 溶液 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 分别配成溶液，再进行焰色反应 解析：A 项中的石灰水与 Na2CO 3 和 NaHCO 3 皆能发生反应产生 Ca