初中-化学-人教版-九年级下册-1.5金属复习（1）.pptVIP

金属与金属材料（1） 一、金属材料 金属材料包括_______以及它们的_____。 1.几种重要的金属: (1)常见金属的使用历程。 青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。 纯金属 合金 (2)金属的物理性质。 ①共性:常温下,大多数都是固体,有金属光泽,具有优 良的_____性、_____性和_____性。 ②特性:大多数金属呈银白色,但铜呈_____色,金呈___ 色;铁片(丝)是_____色,铁粉是___色;常温下,绝大多 数金属是固体,而汞却是_____。 导电 导热 延展 紫红 黄 银白 黑 液体 2.合金: (1)概念:在金属中加热熔合某些_____或_______,制得的具有_____特征的物质。例如,生铁和钢（含碳量不同） 合金属于_____物。 (2)优良性能。 ①机械加工与抗腐蚀性能更好。 ②比组成它们的纯金属强度和硬度更___,熔点更___。 金属 非金属 金属 混合 大 低 【微点拨】 ①地壳中含量最高的金属元素——铝 ②人体中含量最高的金属元素——钙 ③熔点最高的金属——钨 ④熔点最低的金属——汞 ⑤生活中使用最多且产量最高的金属——铁 ⑥合金属于混合物而不是合成材料 二、金属的化学性质 1.与氧气反应: 规律:(1)金属+氧气→___________。 (2)氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。 金属氧化物 4Al+3O2====2Al2O3 2.活泼金属与酸的反应:(镁、锌、铁、铝） (1)规律:金属+酸→________。 (2)反应发生的条件:排在金属活动性顺序中_____的 金属与_____发生反应。 盐+氢气 氢前 稀酸 R+2HCl = RCl2+ H2↑ R+H2SO4 = RSO4 + H2↑ 【微点拨】 (1)活泼的金属与酸反应速率较快。 (2)金属与酸反应后,溶液的质量一定增加。 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ (3)金属与酸反应的现象。 3.与盐溶液的反应: (1)规律:金属+盐→____________。 (2)反应发生的条件。 ①必须是_________置换___________。(K、Ca、Na除外) ②反应中的盐必须_______。 新盐+新金属 活泼金属 不活泼金属 溶于水 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag （3）金属与盐溶液反应时质量变化： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （4）金属与盐溶液反应的现象： 1.(2018·邵阳中考)2018年3月9日,特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”,这一做法严重违反国际贸易规则,严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是 (　　) A.钢 B.金刚石 C.焊锡 D.黄铜 2.(2018·滨州中考)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲),把金属M加到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为 (　　) A.XZMY　 B.YMZX C.XZYM　 D.ZXMY 3.(2018·安顺中考)“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利,下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案合理的是 (　　) ①比较硬度,硬度小的是“愚人金” ②灼烧,表面变色的是“愚人金” ③浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金” A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 4.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是 (　　) A.滤渣中一定有Fe B.滤渣中一定有Cu C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu2+ 5.(2018·青岛中考)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”的实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。 (1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则 ①滤液里一定含有___ _____(填写化学式,下同),可能含有_____ ___;?②滤渣中一定含有___ ___,可能含有___。? (2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有____ __ __(填写化学式)。 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe