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2010高考化学试题分类汇编化学计算
1 . (2010全国卷1 )?下列叙述正确的是
A ?在醋酸溶液的pH二a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH二b,则ab
在滴有酚酞溶液的氨水里,加入 NH4CI至溶液恰好无色,则此时溶液的 pH V 7
1.0 10moI/L 盐酸的 pH =3.0,1.0 10」moI/L 盐酸的 pH = 8.0
D .若1mLpH =1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的 pH = 7则
NaOH溶液的pH =11
【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小,pH增大,b a,故A错误; B酚酞的变色范围是pH= 8.0?10.0 (无色—红色),现在使红色褪去,pH不一 定小于7,可能在7~8之间,故B错误;C常温下酸的pH不可能大于7,只能 无限的接近7; D正确,直接代入计算可得是正确,也可用更一般的式子:设强 酸 pH=a ,体积为 V1 ;强碱的 pH=b ,体积为 V2,则有 10-aV1=10-(14-b)V2= =10a bd4,现在 V1/V2=10-2,又知 a=1 所以 b=11
V2 10
【答案】D
【命题意图】考查弱电解质的稀释,强酸的无限稀释,指示剂的变色范围, 强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念
【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是 第二册第三章的问题,这次居然没有考离子浓度大小比较,而考这些,很简单, 大家都喜欢!
2. (2010全国卷1) 12. 一定条件下磷与干燥氯气反应, 若0.25g磷消耗掉314mL 氯气(标准状况),则产物中PCI3与PCI5的物质的量之比接近于
1: 2 B. 2: 3 C. 3: 1 D. 5: 3
【解析】设n(PCb)=X mol, n(PCl5)=Y mol,由P元素守恒有: X+Y=0.25/31 ?0.008 …①;由 Cl 元素守恒有 3X+5Y= (0.314 2) )22.4 ?0.028 … ②,联立之可解得:X=0.006,Y=0.002故选C
【命题意图】考查学生的基本化学计算能力,涉及一些方法技巧的问题,还
涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等
【点评】本题是个原题,用百度一搜就知道!做过多遍,用的方法很多,上 面是最常见的据元素守恒来解方程法, 还有十字交叉法,平均值法、得失电子守 恒等多种方法,此题不好!
(2010 重庆卷)12.已知 H2 g Br2 I i=2HBr g ; H 二-72kJ/mol.蒸发 1mol Br2 (l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
J t, ( j* )
Hr. ( f*)
HlkC p)
I1师r中的此悄静斷裂甘需吸收的躺炒/m
a
则表中a为
A. 404 B. 260 C. 230 D. 200
12.答案D
【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得: Br2(l)=Br 2(g) H=+30KJ/mol, 则 H2(g) + Br 2(g) = 2HBr(g) ; :H= — 102KJ/mol。436+a-2 x 369=— 102; a=—
200KJ, D项正确。
(2010福建卷)12.化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应,
反应物尝试随反应时间变化如右图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和 推测反应16 min反应物的浓度,结果应是
■?2匚吉空畫一圧时Minim
■?2匚吉空畫一
圧时Minim
A 2.5 JmoH_L _min 和 2.0 JmoLL
B 2.5 moll_L‘_min ‘ 和 2.5 molLL’
C 3.0 Jmo^L4_min ‘和 3.0 moll_L‘
D 3.0 mol ,L4_min 二和 3.0 mol L‘
解析:本题考察化学反应速率的计算 第8秒与第4秒时反应物浓度差△ C为iom°[L _min 一 , t为4秒,所以在4~8min间 的平均反应速率为2.5m°lLL —min ,可以排除cd两个答案;图中从omin开始到8min 反应物浓度减低了 4倍,根据这一幅度,可以推测从第 8 min到第16分也降低4倍,即由
10 Jm°d_L J_min ‘降低到 2.5 Jm°^L J_min ‘,因此推测第 16 min反应物的浓度为
2.5 Jm°H_L J_min J,所以可以排除 A而选B
答案:B
(2010上海卷)21.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH 溶液,各加入10mL 0.1 mol ? L-1 AlCl 3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判 断正确的是
A甲中沉淀一定比乙中的多 B ?甲中沉淀可能比乙中的多
C.甲中沉淀一定比乙中的少 D .甲中和乙中的沉淀可能一样多
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