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;Ti;1.金属键的定义:金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。
(1)成键微粒:金属阳离子和自由电子;
(2)存在:金属单质和合金中;
(3)特征:没有方向性也没有饱和性。;金属晶体;2.金属晶体:通过金属键形成的晶体。
(1)在晶体中:不存在单个分子;
(2)金属原子(阳离子)被自由电子所包围。 ;3.金属键的本质——电子气理论:
经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”,金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。;一般情况下,金属晶体熔点由金属键强弱决定;
容易导电、导热、有延展性、不透明、有金属光泽等。
;用电子气理论解释金属的物理性质:;;用电子气理论解释金属的物理性质:;用电子气理论解释金属的物理性质:;【总结】金属晶体的结构与性质的关系;已知碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而递减,试用金属键理论加以解释?;思考与交流;知识链接:三种晶体类型与性质的比较;1.金属晶体的结构特征:
在金属晶体里,金属阳离子有规则地紧密堆积,自由电子几乎均匀分布在整个晶体中,不专属哪几个特定的金属离子,而是被许多金属离子共有。;2. 金属晶体的熔点变化规律:
(1)金属晶体熔点变化差别较大。如汞在常温下是液体,熔点很低(-38.9oC)。而铁等金属熔点很高(1535oC)。这是由于金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子的静电作用力不同而造成的差别。
(2)一般情况下(同类型的金属晶体),金属晶体的熔点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少而定。阳离子半径越小,所带的电荷越多, 自由电子越多,相互作用就越大, 熔点就会越高。;资料;金属晶体的形成是因为晶体中存在( )A.金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用;【随堂练习】;下列叙述正确的是( )A.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子B.原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中??含有离子键,不含有共价键 D.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其他化学键
为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低,而卤素单质的熔沸点从上到下却升高?
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