物质结构与性质x3 2 97张.ppt

解析： (1)CO 与 N 2 互为等电子体，根据氮分子的结构式可 以写出 CO 的结构式为 C ≡ O 。 H 2 O 分子内氧原子采用 sp 3 杂 化，分子空间构型为 V 形。二氧化碳分子内含有碳氧双键，双 键中有一个为 σ 键，一个为 π 键，则 1 mol CO 2 中含有 2 mol σ 键。 (3)Cu 2 ＋ 与 OH － 以配位键结合， [Cu(OH) 4 ] 2 － 的结构为 答案： (1) ① C ≡ O ② sp 3 ③ 2 × 6.02 × 10 23 个 ( 或 2 mol) 7 ． (2012 年山东理综节选 ) 金属镍在电池、合金、催化剂 等方面应用广泛。 (1) 过渡金属配合物 Ni(CO) n 的中心原子价电子数与配体提 供电子总数之和为 18 ，则 n ＝ ________ 。 CO 与 N 2 结构相似， CO 分子内 σ 键与 π 键个数之比为 ________ 。 (2) 甲醛 (H 2 C===O) 在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇 (CH 3 OH) 。甲醇分子内 C 原子的杂化方式为 ________ ，甲醇分 子内的 O — C — H 键角 ________( 填“大于”“等于”或“小 于” ) 甲醛分子内的 O — C — H 键角。 解析： (1)CO 中 C 和 O 为三键，含有 1 个 σ 键、 2 个 π 键。 (2) 甲醇分子内 C 的成键电子对为 4 ，无孤电子对，杂化类型为 sp 3 ，甲醇分子内 O — C — H 键角比甲醛分子内 O — C — H 键角 大。 答案： (1)4 1 ∶ 2 (2)sp 3 小于 8 ． (2012 年课标节选 ) Ⅵ A 族的氧、硫、硒 (Se) 、碲 (Te) 等 元素在化合物中常表现出多种氧化态，含Ⅵ A 族元素的化合物 在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)H 2 Se 的酸性比 H 2 S________( 填“强”或“弱” ) ，气态 SeO 3 分子的立体构型为 ________ ， SO 2 － 3 离子的立体构型为 ________ 。 (2)H 2 SeO 3 的 K 1 和 K 2 分别为 2.7 × 10 － 3 和 2.5 × 10 － 8 ， H 2 SeO 4 第一步几乎完全电离， K 2 为 1.2 × 10 － 2 ，请根据结构与性质的关 系解释： ① H 2 SeO 3 和 H 2 SeO 4 第一步电离程度大于第二步电离的原 因：。 ② H 2 SeO 4 比 H 2 SeO 3 酸性强的原因： ______________ 。 (2013 年聊城调研 ) 下列推断正确的是 ( ) A ． BF 3 是三角锥形分子 B ． NH ＋ 4 的电子式： ，离子呈平面形结构 C ． CH 4 分子中的 4 个 C — H 键都是氢原子的 1s 轨道与碳原 子的 p 轨道形成的 s － p σ 键 D ． CH 4 分子中的碳原子以 4 个 sp 3 杂化轨道分别与 4 个氢原 子的 1s 轨道重叠，形成 4 个 C —H σ 键 【解析】 BF 3 中 B 原子采用 sp 2 杂化方式，故应为平面三角 形； NH ＋ 4 中 N 原子采用 sp 3 杂化方式，且孤对电子与 H ＋ 形成配 位键，故应为正四面体形； CH 4 分子中的 4 个 C — H 键都是氢原 子的 1s 轨道与碳原子 sp 3 杂化后的 4 个杂化轨道形成的 σ 键。 【答案】 D 范德华力 氢键 共价键 作用 微粒 分子或原子 ( 稀有气体 ) 已经与电负性很大 的原子形成共价键 的氢原子和电负性 很强的原子 原子 强度 比较 共价键 > 氢键 > 范德华力 影响其 强度的 因素 ①随着分子极性和相对分 子质量的增大而增大②组 成和结构相似的物质，相 对分子质量越大，分子间 作用力越大 对于 A — H … B — ， A 、 B 的电负性越大， B 原子的半径越小， 键能越大 成键原子半 径越小，键 长越短，键 能越大，共 价键越稳定 范德华力 氢键 共价键 对物 质性 质的 影响 ①影响物质的熔沸点、 溶解度等物理性质②组 成和结构相似的物质， 随着相对分子质量的增 大，物质的熔、沸点升 高，如 F 2 <Cl 2 <Br 2 <I 2 ， CF 4 <CCl 4 <CBr 4 分子间氢键的存 在，使物质的熔、 沸点升高，在水 中的溶解度增大， 如熔沸点： H 2 O>H 2 S ， HF>HCl ，