2017-2018学年人教版必修1第3章第1节金属的化学性质(第1课时)学案.pdf

第一节 金属的化学性质 第 1 课时 金属与非金属的反应 课堂合作探究 问题导学 一、药品钠取用的注意事项 活动与探究 1 金属钠在空气中的变化： (1) 用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠 的表面。 (2) 用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的 颜色变化。 (3) 观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。 结论：钠是 ______ 色金属，硬度 ____ ，切面的变化 __________ ，生成了 ______ 。常温下钠与氧 气反应的化学方程式： ____________________ 。 药品钠取用的注意事项 1．取用钠时要用镊子，切不可用手接触。 2 ．待用的钠要用滤纸吸净其表面的煤油。 3 ．取用的钠粒一般为绿豆粒大小。 4 ．切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶中。 5 ．吸过煤油的滤纸不要乱扔，要妥善处理。 二、钠与氧气的反应 1．钠在空气中的燃烧 活动与探究 2 (1) 用坩埚钳夹持坩埚放在三脚架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油 后放入坩埚中。 (2) 点燃酒精灯进行加热。 (3) 观察现象。实验现象：__________________ 。钠与氧气在加热的条件下反应生成了 __________ ， 化学方程式为 ____________________________ 。 操作注意事项 1．切下的钠块要小，剩余的钠块放回原试剂瓶。 2 ．钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。 2 ．钠露置于空气中的变化和反应 活动与探究 3 切开的金属钠放置于空气中，切口开始呈银白色 (钠的真面目 )→变暗 (生成 Na2O) →变白色固体 2 2 3 2 (生成 NaOH) →成液 (NaOH 潮解 )→结块 (吸收 CO 生成 Na CO ·10H O) →最后成粉末 (风化 )。请同学 们根据这些变化写出每一步变化的化学反应方程式。 Na2O 与 H2O 结合的能力比跟 CO2 反应的能力强，所以 Na2O ＋CO2 ===Na2CO3 不符合事实。 三、铝与氧气的反应 活动与探究 4 铝抗腐蚀能力强的原因是什么？ 只有致密的氧化膜具有保护作用；疏松的氧化膜不具有保护作用，比如 Fe 的氧化膜。 当堂检测 1．金属钠常常保存在 ( ) A ．水中 B ．煤油中 C ．石蜡油中 D ．棕色瓶内 2 ．以下说法错误的是 ( ) A ．钠在常温下就容易被氧化 B ．钠受热后能够燃烧 C ．钠在空气中缓慢氧化能自燃 D ．钠在氧气中燃烧更为剧烈 3 ．一小块金属钠长时间露置在空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 ( ) ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体 A ．①②③④ B．②③④① C ．②③①④ D ．③②④① 4 ．2.3 g 钠在干燥的空气中与氧气反应，可得 3.5 g 固体，据此可判断其产物 ( ) A ．只有 Na2O2 2 B ．只有 Na O 2 2 2 C ．Na O 和 Na O 的混合物 D ．无法判断 5 ．镁、铝在空气中稳定存在的原因是 ( ) A ．性质不活泼，不与