备战2020年高考化学一轮复习第三章第一节钠及其化合物-讲义.docx

△点燃＋ ＋ △ 点燃 ＋ ＋ 第一节 钠及其化合物  第三章 金属及其化合物 了解钠及其重要化合物的制备方法。 掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。 考点(一) 钠及其氧化物 【点多面广精细研】 1．钠的性质与应用 (1)物理性质 颜色状态 银白色固体  密度 比水小，比煤油大  硬度 较小  熔点 较低，低于 100 ℃ (2)化学性质 钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。 ①与非金属单质(如 O 、Cl )的反应 2 2 O  2  常温：4Na＋O ===2Na O(白色固体) 2 2 加热：2Na＋O =====Na O (淡黄色固体) 2 2 2 Cl 2  2Na＋Cl =====2NaCl 2 ②与水的反应 2Na＋2H O===2NaOH＋H ↑。 2 2 钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析： ③与酸的反应 2Na＋2H ===2Na ＋H ↑。 2 [注意] Na 先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 ④与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。如与 CuSO 溶液反 4 应： 2Na＋2H O===2NaOH＋H ↑， 2 2 1 通电熔融2－＋2Na＋＋2－＋2＋2 通电 熔融 2 － ＋ 2 Na ＋ ＋ 2 － ＋ 2 ＋ 2 2NaOH＋CuSO ===Cu(OH) ↓＋Na SO 。 4 2 2 4 总反应为 2Na＋2H O＋CuSO ===Cu(OH) ↓＋Na SO ＋H ↑。 2 4 2 2 4 2 ⑤与羟基化合物的反应 2Na＋2C H OH―→2C H ONa＋H ↑。 2 5 2 5 2 (3)工业制备 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl ↑。 2 (4)保存 钠易与空气中的 O 、H O 反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常 2 2 将钠保存在煤油中。 (5)钠的用途 制钠钾合金，用于原子反应堆的导热剂。 作还原剂来制取活泼金属。 如 4Na＋TiCl =====4NaCl＋Ti。 4 ③制作高压钠灯。 2．钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠 (1)氧化钠、过氧化钠的性质比较 物质 颜色状态 类别 氧元素化合价 化学键类型  氧化钠(Na O) 2 白色固体 碱性氧化物 －2 只有离子键  过氧化钠(Na O ) 2 2 淡黄色固体 过氧化物 －1 有离子键和共价键 电子式  Na  ＋  [  O  ]  Na  ＋  Na [  O O  ]  － ＋ 组成结构  由 Na 与 O  2  n?Na ? 2 －构成， ＝ n?O ? 1  由 Na  与  O 2  n?Na ? 2 －构成， ＝ n?O －? 1 2 与水反应 与 CO 反应 2 与盐酸反应 主要用途 保存 Na O＋H O===2NaOH 2 2 Na O＋CO ===Na CO 2 2 2 3 Na O＋2HCl===2NaCl＋H O 2 2 可制烧碱 密封 2Na O ＋2H O===4NaOH＋O ↑ 2 2 2 2 2Na O ＋2CO ===2Na CO ＋O 2 2 2 2 3 2 2Na O ＋4HCl===4NaCl＋2H O＋O ↑ 2 2 2 2 漂白剂、消毒剂、供氧剂 密封、远离易燃物 (2)Na O 的强氧化性与还原性 2 2 从元素化合价角度分析 Na O 的性质： 2 2 2 ①Na O 的强氧化性 2 2 试剂 SO 气体 2 FeCl 溶液 2  现象 — 有红褐色 沉淀生成  反应原理并解释 Na O ＋SO ===Na SO 2 2 2 2 4 4Na O ＋4FeCl ＋6H O===4Fe(OH) ↓＋O ↑ 2 2 2 2 3 2 ＋8NaCl Na SO 2 3 溶液 氢硫酸 酚酞溶液 品红溶液  — 溶液变浑浊 溶液先变红后褪色 溶液红色褪去  Na O ＋Na SO ＋H O===Na SO ＋2NaOH 2 2 2 3 2 2 4 Na O ＋H S===S↓＋2NaOH 2 2 2 与水反应生成 NaOH，Na O 的强氧化性使之褪 2 2 色 Na O 的强氧化性使之褪色 2 2 遇 KMnO 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O 4 遇 CO 、H O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。 2 2 [小题练微点] 。 2 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体 Na O ( ) 2 2 (2)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( ) (3)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) 钠表面自然形成