湖北省武汉市2019届高三下学期2月调研理科综合化学试题(含解析).docx

武汉市 2019 届高中毕业生二月调研测试 理科综合试卷 (化学部分) 可能用到的相对原子质量 H-1 Li-7 B-1l C-12 O-16 A1-27 P-31 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分共 78 分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1.用铁泥(主要成分为 Fe O 、FeO 和少量 Fe)制备纳米 Fe O ，的流程示意图如下： 2 3 3 4 下列叙述错误的是 为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施 步骤②中，主要反应的离子方程式是 2Fe3++Fe=3Fe2+ 步骤④中，反应完成后剩余的 H O 无需除去 2 2 D. 步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤 【答案】C 【解析】 【分析】 铁泥（主要成分为 Fe O 、FeO 和少量 Fe）与稀盐酸反应得到的滤液 A 溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐 2 3 酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤过量的铁，滤液 B 的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液， 生成 Fe（OH） 浑浊液，向浑浊液中加入双氧水，双氧水将 Fe（OH） 浊液氧化成浊液 D，反应完成后需再加 2 2 热一段时间除去剩余 H O ，浊液 D 与滤液 B 加热搅拌发生反应制得 Fe O ，经过滤、洗涤、干燥得产品 Fe O ， 2 2 3 4 3 4 据此分析解答。 【详解】A.搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速率，A 正确； B.滤液 A 的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原 Fe3+  ，即主要的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+， B 正确； C.步骤④中，浊液 C 中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成浊液 D，为了提高 Fe O 的产率需要控制浊液 D 与滤液 3 4 B 中 Fe2+的比例，为防止滤液 B 中 Fe2+在步骤⑤中被 H O 氧化，步骤④中反应完成后需再加热一段时间除去剩 2 2 余 H O ，C 错误； 2 2 D.步骤⑤为浊液 D 与滤液 B 加热搅拌发生反应制得 Fe O ，使 Fe O 分离出来需经过过滤、洗涤、干燥，D 正确； 3 4 3 4 故答案选 C。 【点睛】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，需 要学生具备扎实的基础。 2.利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是  实验目的 检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 检验是否患糖尿病 检验海带中的碘元素  待测样品 硫酸亚铁片的水溶液 洁厕剂 患者尿液 海带灰浸出液  试剂 铁氰化钾溶液 硝酸银溶液 硫酸铜溶液、纯碱溶液 氯水、淀粉溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化，要取硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴加KSCN 溶液（或亚铁 氰化钾溶液），若变为红色（或产生蓝色沉淀），就证明含有 Fe3+，该补铁剂被氧化，否则未被氧化，A 错误； B.能够与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的可能是 HCl，也可能是 NaCl、Na CO 、Na SO 等物质，因此不能证明 2 3 2 4 洁厕剂的主要成分是盐酸，B 错误； C.检验是否患糖尿病，要取患者尿液，向其中加入 NaOH 至溶液呈碱性，加入新制的 Cu(OH) 悬浊液（可由硫 2 酸铜溶液与过量 NaOH 溶液制备），加热煮沸，若产生砖红色沉淀，证明尿液中含有葡萄糖，C 错误； D.检验海带中的碘元素的方法是向海带灰浸出液中加入新制氯水，发生反应：Cl +2I-=2Cl-+I ，I 遇淀粉溶液 2 2 2 变为蓝色，证明海带中含有碘元素，D 正确； 故合理选项是 D。 3.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是 石蜡油是石油减压蒸馏的产物 碎瓷片加快了石蜡油的分解 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分，然后以重油为原料经减压蒸馏得到石蜡油，A 正 确； 碎瓷片作催化剂，降低了反应的活化能，从而加快了石蜡油分解的速率，B 正确； 能酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃，C 错 误； D.石蜡油分解得到烯烃和烷烃，其中烯烃和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D 正确； 故合理选项是 C。 4.设 N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A. 标准状况下，44.8 L CHCl 中含有氯原子的数目为 6N 3 A B. 1mol 葡萄糖(C H O )分子含有的羟基数目为 5N 6 12 6 A