（通用版）高考化学一轮复习选考“物质结构与性质”保分练（含解析）.pdf

选考“物质结构与性质”保分练 1 ．(2019·呼和浩特模拟)铂(Pt)可以和很多化合物形成配合物，生产生活中有重要的用途。 (1)铂和氨水可以形成配合物，可用于提取铂。氨水中各元素的第一电离能由大到小的顺序是 ____________。 2 ＋ － (2)二氯二吡啶合铂是由 Pt 、Cl 和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体，科学研 究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。 － ①Cl 的核外电子排布式为____________。 ②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为 ，吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是__________ ， n 分子中的大 π 键可用符号 Π m表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大 π 键的电子 数，则吡啶中的大 π 键应表示为________ ；1 mol 吡啶中含有 σ 键的数目为_______。 ③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有________(填标号)。 a ．离子健　　　　　b ．配位键　　　　c ．金属键 d ．非极性键 e ．氢键 f ．极性键 ④二氯二吡啶合铂分子中， Pt2 ＋的配位数是 4 ，但是其轨道杂化方式并不是sp3 ，简述理由 ______________________________________________________________。 ⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图 1 所示，该分子是________________分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)富勒烯 C60 能够与 Pt 结合形成一系列络合物。富勒烯(C60)的结构如图 2 所示，C60 属于________晶 体；C60 分子中五元环与六元环的数目比为__________。(已知简单多面体的顶点数 V、棱数 E 及面数 F 间有 如下关系：V －E ＋F ＝2) (4)金属铂立方晶胞的二维投影图如图 3 所示。若金属铂的密度为 d g·cm －3 ，则晶胞参数a ＝ __________nm(列出计算式即可)。 解析：(1)氨水中的元素有 H、N、O ，H 的非金属性最弱，H 的第一电离能最小；O 的价电子排布为 2 4 2 3 2s 2p ，N 的价电子排布为 2s 2p ，N 的 2p 处于半充满状态较稳定，第一电离能：N>O ；第一电离能：N>O>H。 － 2 2 6 2 6 (2)①Cl 的核外电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 。②由吡啶的结构简式可以看出，N 原子形成 2 个 σ 键，N 2 2 上还有 1 对孤电子对，吡啶分子中氮原子的杂化方式是 sp 杂化。吡啶分子中 5 个碳原子也采取 sp 杂化， 每个 C 原子未参与杂化的 2p 轨道上的 1 个电子和 N 原子的未参与杂化的 2p 轨道上的 1 个电子形成大 π 66 键，参与形成大 π 键的原子数为 6、电子数为 6 ，吡啶中的大 π 键表示为 Π。1 个吡啶分子中含 4 个碳碳 σ 键、2 个碳氮 σ 键和 5 个碳氢 σ 键，共 11 个 σ 键，1 mol 吡啶中含有 σ 键的数目为 11N 。③二氯二吡啶 A 2 ＋ － 2 ＋ － 合铂是由 Pt 、Cl 和吡啶结合形成的铂配合物，Pt 与 Cl 、吡啶分子间为配位键，吡啶分子中存在