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2018—2018 年高考化学试题分类解析—电化学基础 1．（ 2018 浙江高考 10）将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发 现液滴覆盖的圆周中心区 (a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环 (b)，如图所示。 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A ．液滴中的 Cl ―由 a 区向 b 区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： － － O2＋2H 2O＋ 4e 4OH C．液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2＋ 由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的 OH― 形成 Fe(OH) 2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极 反应为： Cu－ 2e－ Cu2 ＋ 解析：液滴边缘 O2 多，在碳粒上发生正极反应 － － 。液滴下的 O2 ＋2H 2O＋ 4e 4OH － ＋ Fe 发生负极反应， Fe－ 2e Fe2 ，为腐蚀区 (a)。 A ．错误。 Cl－ 由 b 区向 a 区迁移 C．错误。液滴下的 Fe 因发生氧化反应而被腐蚀。 D．错误。 Cu 更稳定，作正极，反应为 － 4OH － 。 O2＋ 2H2O＋ 4e 答案： B 【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。 老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂， 而不是死记硬背。学生把难点真正 “消化 ”了就可以做到一通百通， 题目再怎么变换形式，学 生也能回答。 2.（ 2018 安徽高考 12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电 池能利用淡水与 海 水 之 间 含 盐 量 差 别 进 行 发 电 ， 在 海 水 中 电 池 总 反 应 可 表 示 为 ： 5MnO 2 ＋ 2Ag ＋ 2NaCl=Na2Mn 5O10＋ 2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： － － A.正极反应式： Ag＋ Cl － e =AgCl B.每生成 1 mol Na 2Mn 5O10 转移 2 mol 电子 ＋ C.Na 不断向“水”电池的负极移动 AgCl是还原产物 解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物 AgCl 是氧 化产物， A、 D 都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电 池的正极移动， C 错误；化合物 Na2Mn 5O10 中 Mn 元素的化合价是 +18/5 价，所以每生成 1 mol Na2Mn 5O10 转移电子的物质的量为（ 4－18/5）× 5＝ 2mol，因此选项 B 正确。 答案： B （ 2018 北京高考 8）结合下图判断，下列叙述正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 Fe－ 2e－＝ Fe2＋ C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 － ＝ 4OH － O2＋ 2H2O＋ 4e D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量 K 3Fe(CN) 6 溶液，均有蓝色沉淀 解析：锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌作负极，方程式为Zn－ 2e－ =Zn 2＋。铁作正极，但溶液显 中性，所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是 － ＝ 4OH － ；铁比铜活泼，装置Ⅱ O2＋ 2H2O＋ 4e 中铁作负极，负极反应为 Fe－ 2e－＝ Fe2＋。铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为 2H ++2e－=H 2↑。因为装置Ⅰ中没有 Fe2＋ 生成，所以装置Ⅰ中加入 少量 K 3Fe(CN) 6 溶液时，没有蓝色沉淀产生。综上所叙，只有选项 A 是正确的。 答案： A 4.（2018 福建高考 11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。 该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电 池的下列说法不正确 的是 ．．． A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 － C．放电时 OH 向正极移动 D．总反应为： 2Li＋ 2H2O=== 2LiOH＋ H2↑ 解析：考生可能迅速选出 C 项是错误，因为原电池放电时 OH－是向负极移动的。这个 考点在备考时训练多次。 这种电池名称叫锂水电池。 可推测其总反应为： 2Li＋2H 2O=== 2LiOH ＋H2↑。再写出其电极反应如下： （—） 2Li—2e—＝ 2Li+ +）2H2O+2e—＝ 2OH— ＋ H2↑ 结合选项分析 A、 B、 D 都是正确的。 此题情景是取材于新的化学电源， 知识落脚点是基础， 对原电池原理掌握的学生来说是 比较容易的。 答案： C 5.（ 2018  广东高考  12）某小组为研究电化学原理，设