上海初中化学方程式(制取气体反应).docx

化学方程式整理 1 发生装置 收集装置 A B C a b c [ 固（ +固）] [ 固+液] [ 固+液] 排水法 向上 向下 简易装置 排空气法 排空气法 氧气 制取 :( 制 O2 要除的杂质是：水蒸气 H 2O） 1.2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2 ↑ （ A a 或 b） 检验 用带火星的木条 , 伸进集气瓶 , 若木条复 燃 , 是氧气；否则不是氧气 (白色固体) ( 黑色固体) 催化剂 (白色固体) ①排水法 ( 难溶于水 ) 收集方法 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（ A ②瓶口向上排空气法 ( 密度比空气大 ) 2.2KMnO 4 a 或 b） 验满 用带火星的木条 , 平放在集气瓶口 , 若木条 (紫黑色固体 ) （验纯） 复燃 , 氧气已满 , 否则没满 2 2 MnO 2 2H 2 a 或 b） 3. 2HO O+O↑ （B 或 C ( 无色透明 ) 步骤： ①连接仪器 ②检查装置的气密性 ( 当加热药品制取时以下要注意 ) ③试管口要略向下倾斜 ( 防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂 ) ④加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ⑤排水法收集完氧气后 , 先撤导管后撤酒精灯 ( 防止水槽中的水倒流 , 使试管破裂 ) ( 当使用启普发生器制取时以下要注意 ) ③先装固体再装液体 化学性质 点燃 ① C + O2==CO2（燃烧更旺，发出白光，放出热量） 点燃 ② S + O 2 == SO 2 （空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰，放热） ③ 4P + 5O 2 == 2P 2 O5 （产生白烟，生成白色固体） 点燃 点燃 ④ 3Fe + 2O 2 == Fe 3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤ 2Mg+O 2 点燃 2MgO( 剧烈燃烧，放热，发出耀眼白光，生成白色固体 ) 性质④注意在集气瓶底部放上少量水或沙子 ( 防止熔融状物质炸裂瓶底 ) 氢气中空气中燃烧： 2H 2+O2 点燃 2H 2O 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O 2 点燃 2CO2 3. 甲烷在空气中燃烧： CH 4+2O 2 点燃 CO2+2H 2O 二氧化碳 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑 检验 浊则是 CO2。 1 / 4 制取 :( 制 CO2 要除的杂质：水蒸气 H2O、 HCl ） 收集 ①瓶口向上排空气法 ( 密度比空气大 ) 3 2 2 2↑ （B或C b） 方法 （不能用排水法收集） 1.CaCO +2HCl == CaCl +H O+CO 现象 :产生大量气泡，块状大理石逐渐被溶解 ①连接仪器 验满 用燃着的木条 , 平放在集气瓶口 , 若火焰熄 ②检查装置的气密性 (验纯) 灭 , 则已满；否则没满 ③长颈漏斗的管口要插入液面下； 1.二氧化碳使石灰水变浑浊： Ca(OH)2 +CO2 ==CaCO ↓ +H 3 2O 化学性质 CaO+ H O== Ca(OH) 2.灭火器原理： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2 ↑2 2 2 3 CO+ H O ==H CO（酸性） 3.特殊燃烧 :2Mg+ CO 2 点燃 2MgO+C （ H2CO === H 2 O + CO ↑）（不稳定） 3 2 氢气 CO + Ca(OH) 2 ==CaCO↓ +HO（鉴别 CO） 2 3 2 2 制取 (制 H2 要除的杂质： 水蒸气 H 2O、HCl ）（用稀硫酸没此杂质） 1.Zn+H SO==ZnSO+H↑（ B 或 C a 或 c） 24 42 2.Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑（B或C a 或 c）  CO2 +2NaOH==NaCO3 + H 2O 高温 氧化性： CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO 2↑（工业制 CO2） 高温 ①检查装置的气密性 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； 检验 灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢 气 ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达 到总体积的 4%— 74.2%点燃会爆炸。） 收集 ①排水法 ( 难溶于水 ) 化学性质 ②瓶口向下排空气法 ( 密度比空 方法 气小 ) ① 可燃性： 点燃 1用拇指堵住集满氢气的试管口； 2H +O 2 ==== 2H 2 O 2 H2 + Cl 点燃 验满 2靠近火焰, 移开拇指点火 2 ==== 2HCl ② 还原性： ( 验纯) 若“噗”的一声，氢气已纯； H + CuO === Cu + H O 若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 2 2 3H2 + WO3 === W