2019高考冲刺最后30天高考热点课4 位构性的综合推断.ppt

解析 第一步：挖掘题干信息，确定元素名称 高考热点课 4 “位构性”的综合推 断 “ 位 - 构 - 性 ” 的综合推断 元素推断题是高考的热点题型， 命题落脚点是借助元素 周期表的片段、 短周期元素的结构特点及这些元素形成重要 化合物的特性推断元素。利用“位 - 构 - 性”关系综合考查元 素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。 此类试题 的基本特点如图所示。 [ 解题模板 ] “ 两步 ” 快速突破元素推断题 依据原子结构特点推断元素 元素推断中常用的规律 1 ． “阴三阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同， 该元素位于 第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。 如 S 2 － 与 K ＋ 的最外层和次外层电子数均相同，则 S 位 于第三周期， K 位于第四周期。 2 ．“ 阴上阳下 ” 规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期， 若电性不同， 则阳离子位于阴离子的下一周期 —— “阴上阳 下”规律。 如 O 2 － 、 F － 、 Na ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 Al 3 ＋ 电子层结构相同，则 Na 、 Mg 、 Al 位于 O 、 F 的下一周期。 [ 真题例析 ] 例 1 (2016· 全国卷 Ⅱ )a 、 b 、 c 、 d 为短周期元素， a 的 原子中只有 1 个电子， b 2 － 和 c ＋ 离子的电子层结构相同， d 和 b 同族。下列叙述错误的是 ( ) A ． a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均 为＋ 1 B ． b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C ． c 的原子半径是这些元素中最大的 D ． d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析 第一步：挖掘题干信息，确定元素名称 第二步：根据元素周期表、周期律，判断递变规律 [ 题组训练 ] 1 ．短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增 大， X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍， X 、 Y 的核电荷数之比为 3 ∶ 4 。 W － 的最外层为 8 电子结构。金属 单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反 应。下列说法正确的是 ( ) A ． X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B ．原子半径大小： XY ， ZW C ．化合物 Z 2 Y 和 ZWY 3 都只存在离子键 D ． Y 、 W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物 可作水的消毒剂 解析 结合四种元素的原子序数依次增大及 X 原子核 外最外层电子数是其电子层数的 2 倍， 可知 X 为 C 元素； X 、 Y 的核电荷数之比为 3 ∶ 4 ，则 Y 为 O 元素；金属单质 Z 在 空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应， 则 Z 为 Na 元素； 又因 W － 的最外层为 8 电子结构， 结合四种元素原 子序数依次增大，故 W 为 Cl 元素。 A 项，碳和氧形成的化 合物主要为 CO 、 CO 2 ，其中 CO 不能与氢氧化钠反应，错 误； B 项，原子半径： CO ， NaCl ，错误； C 项，化合物 Na 2 O 中只存在离子键， 而化合物 NaClO 3 中存在离子键和共 价键，错误； D 项， O 3 、 Cl 2 、 ClO 2 等均可用作水的消毒剂， 正确。 依据元素周期表的“片段结构”推断元素 1 ． 元素周期表中短周期的特殊结构的应用 (1) 元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He ， H 元 素所在的第Ⅰ A 族为元素周期表的左侧边界， 第Ⅰ A 族左侧 无元素分布。 (2)He 为 0 族元素， 0 族元素为元素周期表的右侧边界， 0 族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 2 ． 元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1) 同一周期中元素的原子序数比左边元素原子序数大 1 ，比右边元素的原子序数小 1 。 (2) 同主族上下周期元素的原子序数关系 ①若在Ⅰ A 族或Ⅱ A 族，原子序数之差为上周期所包 含的元素种数。 ②若在Ⅲ A ～Ⅶ A 族， 原子序数之差为下周期所包含的 元素种数。如第三和第四周期的同族相邻元素，若在Ⅰ A 或Ⅱ A 族，原子序数之差为 8 ，若在Ⅲ A ～Ⅶ A 族，原子序 数之差为 18 。 3 ． 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 (1) 族序数等于周期数的元素： H 、